Question

【題目】將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，發生反應NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。該反應的平衡常數的負對數（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. C點對應狀態的平衡常數K(C)=10-3.638

B. 該反應的△H>0

C. NH3的體積分數不變時，該反應一定達到平衡狀態

D. 30 ℃時，B點對應狀態的v(正)＜v(逆)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、C點對應平衡常數的負對數（-lgK）=3.638，所以C點對應狀態的平衡常數K（C）=10-3.638，A正確；B、溫度升高平衡常數的負對數（-lgK）減小，即溫度越高K值越大，所以正反應是吸熱反應，則△H＞0，B正確；C、體系中兩種氣體的物質的量之比始終不變，所以NH3的體積分數不變時，該反應不一定達到平衡狀態，C錯誤；D、30℃時，B點未平衡，最終要達平衡狀態，平衡常數的負對數要變大，所以此時的（-lgQC）＜（-lgK），所以QC＞K，因此B點對應狀態的v（正）＜v（逆），D正確；答案選C。