Question

【題目】20℃時，配制一組c(H2A)+ c(HA－)+ c(A2－)=0.100 mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. H2A在水中的電離方程式為：H2A=HA－+ H+，HA－H++A2－

B. c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中，c(H+)+c(H2A)=c(OH－)+ c(A2－)

C. pH=4的溶液中，c(HA－)＞c(H2A)+ c(A2－)

D. pH=7的溶液中，c(Na+)=2c(A2－)

Answer 1

【答案】BC

【解析】

根據溶液中三個守恒關系分析解題。

A項：從圖中看出，H2A、HA－、A2－的濃度都隨著溶液pH的變化而改變。表明H2A為二元弱酸，電離方程式為：H2AHA－+ H+，HA－H++A2－。A項錯誤；

B項：當c(H2A)+ c(HA－)+ c(A2－)＝c(Na+)＝0.100 mol·L-1時，即為NaHA溶液，其質子守恒關系為c(H+)+c(H2A)=c(OH－)+ c(A2－)。B項正確；

C項：在圖中pH=4的點作垂線，可知溶液中c(HA－) > 0.050mol·L-1，則(H2A)+ c(A2－) < 0.050mol·L-1。即c(HA－)＞c(H2A)+ c(A2－)。C項正確；

D項：H2A和NaOH混合溶液中，電荷守恒c(Na+)+c(H+)＝2c(A2－)+c(HA－)+c(OH－)。當溶液pH=7時，c(H+)＝c(OH－)，則c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)。D項錯誤。

本題選BC。