Question

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：

（實驗原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（實驗內容及記錄）

實驗編號	實驗溫度	試管中所加試劑及其用量/mL				溶液褪至無色所需時間/min
		0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L 稀H2SO4溶液	0.05mol/L KMnO4溶液
①	25	3.0	V1	2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0	V2	2.0	3.0	1.0

(1)請完成此實驗設計，其中：V1=_________，V2=___________。

(2)根據上表中實驗①、②的數據，可以得到的結論是_________________________________。

(3)探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇__________（填實驗編號）。

(4)該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。

該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并設計以下實驗方案繼續進行實驗探究。

實驗編號	實驗溫度/℃	試管中所加試劑及其用量				再向試管中加入某種固體	溶液褪至無色所需時間/min
		0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L 稀H2SO4溶液	0.05mol/L KMnO4溶液
④	25	2.0	3.0	2.0	3.0	MnSO4	t

該小組同學提出的假設是___________________________________________。

Answer 1

【答案】2.0 3.0 其他條件不變時，增大（減小）反應物濃度，化學反應速率加快（減慢） ②③ Mn2+對該反應有催化效果

【解析】

（1）.利用實驗2、3中的數據，可知溶液的總體積為10.0mL，所以實驗1中 =2.0mL, =3.0mL；

（2）.實驗①、②其他條件相同，只有濃度不同，則實驗①、②探究的是濃度對反應速率的影響，根據表中的實驗數據，實驗①的草酸濃度大，溶液褪至無色所需時問更短，則濃度大，反應速率大；

（3）.實驗2和③的溫度不同，其他條件相同；

（4）.由①④可知，反應中的變量為是否加入，故本實驗為驗證Mn2+對該反應有催化效果;

（1）.利用實驗2、3中的數據，可知溶液的總體積為10.0mL，所以實驗1中=2.0mL, =3.0mL,故答案為:2.0，3.0；

（2） 實驗①、②其他條件相同，只有濃度不同,則實驗①、②探究的是濃度對反應速率的影響，根據表中的實驗數據，實驗①的草酸濃度大，溶液褪至無色所需時間更短，則濃度大，反應速率大故答案為：其他條件不變時，增大(減小)反應物濃度，加快(減慢)化學反應速率；

（3）.為探究溫度對化學反應速率的影響，必須溫度不同，其他條件相同，實驗②和③滿故答案為：②③；

（4）.由①④可知，反應中的變量為是否加入，故本實驗為驗證Mn2+對該反應有催化效果；