【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①它們位于三個不同短周期，核電荷數依次增大
②E元素的電離能數據見下表(kJ·mol-1)：
I1 | I2 | I3 | I4 | … |
496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
③B與F分別同主族
④A、E分別都能與D按原子個數比1﹕1或2﹕l形成化合物
⑤B、C分別都能與D按原子個數比1﹕1或1﹕2形成化合物
(1)寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式_____________、______________
(2)B2A2分子中存在____個σ鍵，____個π鍵
(3)E2D2電子式____________
【答案】NaHCO3 CH3COONa 3 2 Na+[
]Na+
【解析】
它們位于三個不同短周期，核電荷數依次增大，即原子序數依次增大；根據E元素的電離能變化可知E為第ⅠA族元素，則E只可能是Na，只有Na元素前邊才有足夠多的元素；A、E分別都能與D按原子個數比1﹕1或2﹕l形成化合物，Na可以O元素形成Na2O，Na2O2，則D應為O元素，A為H元素；則B、C位于第二周期第ⅡA族至第ⅤA族之間，且B、C分別都能與O按原子個數比1﹕1或1﹕2形成化合物，則B為C元素，C為N元素，B與F分別同主族，則F為Si元素。
(1)H、C、O、Na可以形成的無水鹽有NaHCO3、CH3COONa等；
(2)B2A2分子為C2H2，碳原子和碳原子之間為三鍵，含有1個σ鍵，2個π鍵，碳原子和每個氫原子之間形成一個σ鍵，所以分子中存在3個σ鍵，2個π鍵；
(3)Na2O2是由鈉離子和過氧根形成的離子化合物，電子式為Na+[]Na+。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知可逆反應aA2 +bB2
xX（反應物、生成物都是氣體）。回答下列問題:
I.將一定量的兩種反應物置于恒容絕熱反應器中（與外部環境無熱量交換的反應器）,反應器內的溫度與時間的關系如圖:
（1）該反應是___ （填“吸”或“ 放”）熱反應。
（2）下列關于該反應的敘述正確的是____ （填字母）。
a A點反應停止 b A點速率不為零
c 反應物的總能量大于生成物的 d B點正反應速率大于逆反應速率
II.將一定量的上述反應的反應物與生成物置于容積為2L的恒溫恒容反應器中,反應器中各物質的物質的量與時間的關系如圖:
（3）①反應前4 min物質x的物質的量的變化為_____mol. .
②反應前4 min物質A2反應速率為_______
③該可逆反應的化學方程式為______（物質X用A、B表示）。
④如果在4 min時升高反應體系的溫度.則反應速率___ （ 填“增大“減小”或“不變"）。
⑤如果在4min時加入2.4 mol Ne（Ne不參與該反應）,則反應速率___ （填“增大”“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應生成Na3[Ag(S2O3)2]；在廢定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉化為Ag2S，并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉化為Ag，就達到了回收銀的目的。
（1）銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態銅原子的價電子排布式為___。
（2）Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為___。
（3）S2O32-離子結構如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為___。
（4）Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.范德華力 D.金屬鍵 E.配位鍵
（5）在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的價層電子對數為__，其分子空間構型為___。SO2易溶于水，原因是__。
（6）SO2具有較強的還原性，碳與熔融金屬鉀作用，形成的晶體是已知最強的還原劑之一，碳的某種晶體為層狀結構，鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結構的平面投影如圖所示，則其化學式可表示為___。
（7）現在人們已經有多種方法來測定阿伏加德羅常數，X射線衍射法就是其中的一種，通過對金晶體的X 射線衍射圖像的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am，金的密度為ρg·cm－3，金的摩爾質量為Mg·mol－1，試通過這些數據列出計算阿伏加德羅常數的算式___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗現象，所得結論錯誤的是
實驗 | 實驗現象 | 結論 |
A |
| 活動性:Al＞Fe＞Cu |
B |
| 銅與濃硝酸的反應產物是NO |
C |
| 增大反應物濃度,平衡向正反應方向移動 |
D |
| 裝置氣密性良好 |
A.AB.BC.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在工業生產和日常生活中有著廣泛的應用。
某化學小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來測定銅的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性。
（1）裝置甲中發生反應的化學方程式是：__________。
（2）已知裝置甲中B處有黃綠色的氣體產生，且 B連C ；則A連________(填寫連接的字母)。
（3）乙裝置的a瓶中溶液可以是________（填標號）
A 酸性KMnO4溶液 B CCl4溶液 C 滴加有KSCN溶液的FeCl2溶液 D 飽和食鹽水
（4）在檢查裝置氣密性后，加熱丙裝置硬質玻璃管里的CuO粉末前，還需要進行的操作為________。
（5）準確稱量m g CuO進行實驗，當CuO完全反應后測出b中增重n g。則Cu的相對原子質量為____________(只要求列出算式)。該實驗方案的裝置有不合理之處，若不加以改進會導致測定結果__________ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
（6）利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒CuCl2樣品時，銅的焰色為__________（填標號）。
A 綠色 B 紅色 C 紫色 D 黃色
（7）向CuCl2溶液中通人H2S氣體，可產生CuS沉淀，反應離子方程式為:Cu2+ + H2S＝CuS(s) + 2H+，則該反應的平衡常數K＝_________(保留一位小數)。已知：CuS溶度積Ksp＝1.0×10-36，H2S電離常數Ka1＝1.3×10-7，Ka2＝7.0×10-15。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。
Ⅰ.脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol
①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+133kJ/mol②H2O(g)=H2O(l) △H2=－44 kJ/mol
寫出在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為__。
Ⅱ.脫碳：
（1）向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當的催化劑作用下，發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l) +H2O(l)。
下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是___。
A.混合氣體的平均摩爾質量保持不變 B.CO2和H2的體積分數保持不變
C.CO2和H2的轉化率相等 D.混合氣體的密度保持不變
E.1molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂
（2）在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H2和CO，發生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝akJ·mol－1。達到平衡時CH3OH的體積分數（V%）與n(H2)/n(CO)的關系如圖1所示。
①當起始
=3.5時，達到平衡狀態后，CH3OH的體積分數可能是圖象中的__點（選填“D”、“E”或“F”）。
②當起始=2時，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。則該反應的ΔH__0（填“<”或“>”），圖中壓強P1、P2、P3由大到小的關系是__。T1℃時反應經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.4，則0～5min內平均反應速率v(H2)=__。
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【題目】類比
比較
是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列說法正確的是
A.
能水解：
，則
也能水解：
B.
與Cu加熱反應生成CuO，則S與Cu加熱反應生成CuS
C.根據化合價
可表示為
，則
也可表示為
D.
通入
溶液中不產生沉淀，則通入
溶液中也不產生沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于常溫下pH = 1的鹽酸溶液，下列敘述正確的是（ ）
A.取該溶液1mL，加水稀釋至100mL后，pH = 3
B.該溶液中由水電離出的c(H+)為0.1mol/L
C.將該溶液與pH = 13的氨水等體積混合，混合后溶液呈中性
D.該溶液為酸性溶液，因此溶液中沒有OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有
、
、
、
、
、
等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的質量隨加入的NaOH的物質的量的變化如圖所示：
(1)由此可知，該溶液中肯定含有的離子是______________________________________，且各離子的物質的量之比為___________________________________________
(2)該溶液中肯定不含的陽離子是________________。
(3)寫出NaOH的物質的量從8mol到9mol發生的離子反應方程式：____________________________
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