Question

【題目】對于常溫下pH = 1的鹽酸溶液，下列敘述正確的是（ ）

A.取該溶液1mL，加水稀釋至100mL后，pH = 3

B.該溶液中由水電離出的c(H+)為0.1mol/L

C.將該溶液與pH = 13的氨水等體積混合，混合后溶液呈中性

D.該溶液為酸性溶液，因此溶液中沒有OH-

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、HCl為強電解質，完全電離，故稀釋100倍，c(H＋)為原溶液的，pH會由1變?yōu)?/span>3，選項A正確；

B、鹽酸電離的c(H＋)＝0.1mol/L，則水電離的c(H＋)＝10－13 mol/L，選項B錯誤；

C、將pH=1的鹽酸和pH=13的氨水等體積混合后，溶液中有生成的NH4Cl也有大量未電離的NH3·H2O，溶液顯堿性，選項C錯誤；

D、任何水溶液中都有H+和OH-，只是酸性溶液中氫離子多于氫氧根，故顯酸性，選項D錯誤。

答案選A。