Question

【題目】（1）氨的水溶液叫做氨水。用離子方程式表示氨水成堿性的原因_________。

（2）實驗室制備氨氣，下列方法中可以選用的是 ____________。

①固態氯化銨加熱分解 ②濃氨水中加入固體氫氧化鈉

③加熱濃氨水 ④固態氯化銨與氫氧化鈣混合加熱

（3）管道工人曾經用濃氨水檢驗氯氣是否漏氣。在有水蒸氣存在的條件下能發生反應 2NH3+3Cl2＝6HCl+N2。反應中如果有1.7克氨氣被氧化，則被還原的氯氣體積為__________L(標準狀況下)。如果氯氣管道漏氣，用該方法檢驗時的現象是_______________________________。

（4）工業上常用氨氧化法生產硝酸，其過程包括氨的催化氧化（催化劑為鉑銠合金絲網）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。氨催化氧化的化學方程式為________________。將鉑銠合金做成薄絲網的主要原因是_____________________________________________。

Answer 1

【答案】（1）NH3·H2ONH4++OH-（2）②③④（3）3. 36L產生白色的煙

（4）①4NH3+5O4NO+6H2O②增大反應接觸面積

【解析】

試題分析：（1）氨水中含有一水合氨，一水合氨部分電離生成銨根離子與氫氧根離子，電離方程式為NH3·H2ONH4+ +OH-，所以氨水顯堿性；

（2）①氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨，這個方案很難制氨氣，A錯誤；②NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-，氫氧化鈉溶于水放熱，同時電離生成氫氧根離子，依據平衡移動理論可知，放熱、堿性環境下有利于氨氣的逸出，可以制取氨氣，②正確；③氨水中存在平衡關系：NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-，加熱濃氨水，氨氣溶解度降低，從溶液中逸出，平衡向逆反應方向移動，可以制取氨氣，③正確；④熟石灰和氯化銨混合后加熱可以制取氨氣，④正確，答案選②③④；

（3）依據方程式2NH3+3Cl2=6HCl+N2，可知2mol氨氣被氧化，有3mol氯氣被還原，則：如果有1.7克氨氣，物質的量為1.7g÷17g/mol=0.1mol，則被氧化的氯氣物質的量為0.15mol，標況下體積為：0.15mol×22.4L/mol=3.36L；氨氣與氯化氫反應生成氯化銨白色固體，所以如果氨氣氯氣泄漏會產生大量白煙；

（4）氨氣催化氧化生成NO和水，化學方程式為4NH3+5O4NO+6H2O。氨催化氧化的催化劑是將鉑銠合金做成薄絲網，這樣能增大單位質量的催化劑與反應物的接觸面積。