Question

【題目】已知X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素，原子序數依次增大。X與V同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質常溫下均為無色氣體；Y與U同主族且Y原子的L層電子數是K層電子數的2倍。試回答下列問題：

（1）寫出U元素在周期表中的位置 ；V離子結構示意圖為 ；YW2的電子式 。

（2）Y、U的簡單氫化物的穩定性由弱到強的順序是 。

（3）V的最高價氧化物的水化物不能使用玻璃塞試劑瓶盛放的原因是 。（用化學方程式表示）

（4）由X、Z組成的一種化合物化學式為ZX5，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩定結構，該物質屬于 (填“離子”或“共價”)化合物。

（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式為： 。

Answer 1

【答案】（1）第3周期第ⅥA族；；。

（2）SiH4<CH4。（3）SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（4）離子。

（5）NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+ CO32-+2H2O。

【解析】試題分析：已知X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素，原子序數依次增大。X與V同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質常溫下均為無色氣體，所以W時O，X與V是H和Na；Y與U同主族且Y原子的L層電子數是K層電子數的2倍，因此Y是C，U是Si，Z是N。

（1）S元素在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族；鈉離子結構示意圖為；CO2的電子式為。

（2）同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩定性逐漸減弱，則Y、U的簡單氫化物的穩定性由弱到強的順序是SiH4<CH4。

（3）二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應生成粘性較強的硅酸鈉而使玻璃塞和瓶口粘合在一起，不易打開，反應的化學方程式為SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O。

（4）由X、Z組成的一種化合物化學式為ZX5，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩定結構，因此該物質是氫化銨，是由銨跟和H—組成的離子化合物。

（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數比為5：1：1：3的化合物，該化合物是硝酸銨，其稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+ CO32-+2H2O。