Question

【題目】氧化鐵黃（化學(xué)式為FeOOH）是一種黃色顏料，工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃的一種工藝流程如下：

（1）氧化鐵黃中鐵元素的化合價(jià)為 ，廢鐵在反應(yīng)前常用熱的純堿溶液清洗表面油污，其原理是 (寫(xiě)離子方程式)。

（2）氧化過(guò)程生成氧化鐵黃的化學(xué)方程式是 。

（3）上述流程中，檢驗(yàn)“洗滌”是否完全的方法是 。

（4）氧化時(shí)應(yīng)控制pH的合理范圍是3.5-4.0，pH過(guò)小導(dǎo)致氧化鐵黃產(chǎn)率較低的可能原因是 。

（5）取1g樣品進(jìn)行純度測(cè)試，將其溶解于足量稀鹽酸中，后用一定濃度的過(guò)量NaOH溶液沉淀其中的鐵元素，得到沉淀的質(zhì)量為Bg，試用所給數(shù)據(jù)求出產(chǎn)品的純度 。

Answer 1

【答案】（1）+3，CO32-+H2OHCO3-+OH-（2）4FeSO4+O2+8NaOH＝FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O（3）取最后一次洗滌液，加入少量氯化鋇溶液，后加入適量稀鹽酸，如未觀察到白色沉淀，即可證明洗干凈

（4）pH過(guò)低導(dǎo)致氧化鐵黃部分溶于酸 （5）89B/107 ×100%

【解析】

試題分析：（1）氧元素和氫元素的化合價(jià)分別是－2價(jià)和＋1價(jià)，則根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知氧化鐵黃中鐵元素的化合價(jià)為＋3價(jià)；純堿水解生成氫氧化鈉，氫氧化鈉可以和油污發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；

（2）氧化生成氧化鐵黃的化學(xué)方程式為：4FeSO4+O2+8NaOH＝FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O。

（3）洗滌是為了除去氧化鐵黃中的硫酸鈉，所以只需要檢驗(yàn)是否還存在有硫酸根離子即可，檢驗(yàn)硫酸根用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，即少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌干凈，否則未洗滌干凈。

（4）由于pH過(guò)低會(huì)導(dǎo)致氧化鐵黃部分溶于酸，所以導(dǎo)致氧化鐵黃產(chǎn)率較低。

（5）取1g樣品進(jìn)行純度測(cè)試，將其溶解于足量稀鹽酸中，后用一定濃度的過(guò)量NaOH溶液沉淀其中的鐵元素，得到沉淀的質(zhì)量為Bg，沉淀是氫氧化鐵，則產(chǎn)品的純度為。