Question

【題目】在甲、乙、丙三個恒溫恒容的密閉容器中，分別加入足量活性炭和一定量的 NO，進行反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，測得各容器中 c(NO)隨反應時間 t 的變化情況如下表所示，下列說法正確的是( )

容器（溫度）		0min	40min	80min	120min	160min
甲（400℃）	c(NO)	2.00 mol/ L	1.50 mol/ L	1.10 mol/ L	0.80 mol/ L	0.80 mol/ L
乙（400℃）	c(NO)	1.00 mol/ L	0.80 mol/ L	0.65 mol/ L	0.53 mol/ L	0.45 mol/ L
丙（T℃）	c(NO)	2.00 mol/ L	1.40 mol/ L	1.10 mol/ L	1.10 mol/ L	1.10 mol/ L

A.達到平衡狀態時，2v正(NO)= v逆(N2)

B.活性炭的質量不再改變不能說明反應已達平衡狀態

C.丙容器中，從反應開始到建立平衡時的平均反應速率為v(NO) >0.01125 mol·L-1·min-1

D.由表格數據可知：T＜400℃

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 達到平衡狀態時， v正(NO)= 2v逆(N2)，A錯誤；

B. 活性炭的質量不再改變時，表明反應已達平衡狀態，B錯誤；

C. 丙容器中，從反應開始到建立平衡時的平均反應速率為v(NO)== 0.01125 mol·L-1·min-1，與甲對比，因為丙達平衡的時間短，所以相同時間內的反應速率應該比甲快，故v(NO) >0.01125 mol·L-1·min-1，C正確；

D. 由表格數據可知，因為丙達平衡的時間短，所以反應速率快，T>400℃，D錯誤。

故選C。