【題目】下列各組混合物無論以何種比例混合，只要總的物質的量一定，完全燃燒時消耗氧氣的量是定值的是
①CH2O、C2H4O2、C6H1206
②H2、CO、CH3OH
③CH2＝CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH
④C6H6、 C5H10、C7H6O2
A.③④B.①②C.①④D.②③
【答案】A
【解析】
碳、氫元素完全燃燒分別生成二氧化碳、水。將各物質組成通式寫成CxHyOz，各物質的的
值相等，則符合題意。①CH2O、C2H4O2、C6H12O6 的 值分別為（1+0.5-0.5）=1、（2+1-1）=2、（6+3-3）=6，不符合；②H2、CO、CH3OH的值分別為0.5、（1-0.5）=0.5、（1+1-0.5）=1.5，不符合；③CH2＝CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH的值分別為（2+1）=3、（2+1.5-0.5）=3、（3+1.5-1.5）=3，值相同，符合；④C6H6、 C5H10、C7H6O2的值分別為（6+1.5）=7.5、（5+2.5）=7.5、（7+1.5-1）=7.5，值相同，符合；
答案選A。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是（ ）
A. 圖中C點鋁元素存在形式是AlO2—
B. 向D點溶液中通人C02氣體，立即產生白色沉淀
C. 原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2
D. OA段反應的離子方程式為：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在甲、乙、丙三個恒溫恒容的密閉容器中，分別加入足量活性炭和一定量的 NO，進行反應C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)，測得各容器中 c(NO)隨反應時間 t 的變化情況如下表所示，下列說法正確的是( )
容器（溫度） | 0min | 40min | 80min | 120min | 160min | |
甲（400℃） | c(NO) | 2.00 mol/ L | 1.50 mol/ L | 1.10 mol/ L | 0.80 mol/ L | 0.80 mol/ L |
乙（400℃） | c(NO) | 1.00 mol/ L | 0.80 mol/ L | 0.65 mol/ L | 0.53 mol/ L | 0.45 mol/ L |
丙（T℃） | c(NO) | 2.00 mol/ L | 1.40 mol/ L | 1.10 mol/ L | 1.10 mol/ L | 1.10 mol/ L |
A.達到平衡狀態時，2v正(NO)= v逆(N2)
B.活性炭的質量不再改變不能說明反應已達平衡狀態
C.丙容器中，從反應開始到建立平衡時的平均反應速率為v(NO) >0.01125 mol·L-1·min-1
D.由表格數據可知：T＜400℃
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【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備高純MnCl2·xH2O，實現錳的再生利用。其工作流程如下：
資料a:Mn的金屬活動性強于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩定，pH高于5.5時易被O2氧化。
資料b：生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2 | Pb（OH）2 | Fe（OH）3 | |
開始沉淀時 | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀時 | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-l
(1)過程I的目的是浸出錳。經檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式是____________。
②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現象是：分別取兩份少量濾液1于試管中，一份__________；另一份 ________________。
③Fe3+由Fe2+轉化而成，可能發生的反應有：
a. 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
c．…… 寫出c的離子方程式：____________________。
(2)過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法：
i．氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。
ii．焙燒法：將濾液l濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物加水溶解、過濾，濾液再加鹽酸酸化至合適pH。
已知：焙燒中發生的主要反應為2FeCl3+3O2
2Fe2O3+3Cl2，焙燒時MnCl2和PbCl2不發生變化。
①氨水法除鐵時，溶液pH應控制在__________之間。
②兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是____________。
(3)過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是____________。
(4)過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下：取m1g樣品，置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結晶水時，固體質量減輕m2g。則x=________。
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【題目】《 Journal of Energy Chemistry》報導我國科學家設計CO2熔鹽捕獲與轉化裝置如圖。下列有關說法正確的是
A. a為負極
B. 熔鹽可用KOH溶液代替
C. d極電極反應式為CO32－+4e－===C+3O2－
D. 轉移lmol電子可捕獲CO211.2L(標況下)
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【題目】圖中甲池的總反應式為
。
（1）甲池中負極上的電極反應式為_____________________。
（2）乙池中石墨電極上電極反應式為_________________________________。
（3）要使乙池恢復到電解前的狀態，應向溶液中加入適量的 _______________。
A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．CuSO4
（4）若將乙池中兩個電極改成等質量的Fe和Cu，實現在Fe上鍍Cu，當甲中消耗1.6gN2H4時，乙池中兩個電極質量差為_________________g。
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【題目】盆烯是近年合成的一種有機物，它的分子結構可簡化表示為
(其中C、H原子已略去)，下列關于盆烯的說法中錯誤的是( )
A. 盆烯是苯的一種同分異構體
B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
C. 盆烯是乙烯的一種同系物
D. 盆烯在一定條件下可以發生加成反應
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【題目】有下列原子或原子團，請按要求選擇兩個，寫出符合要求的有機物的結構簡式：﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣Br、﹣H、﹣CH2CH3、
（l）分子結構為正四面體的是：___；
（2）能使FeCl3溶液顯紫色的是：___；
（3）在NaOH乙醇溶液中能發生消去反應的是：____；
（4）1mol該有機物與足量的銀氨溶液反應，有4molAg生成的是：___；
（5）相對分子質量是60，能和NaHCO3反應放出CO2的是：___。
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【題目】如圖表示的是純凈物、單質、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的關系，若整個大圓圈代表純凈物，則下列選項中，能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質類別的是（ ）
A.①單質、③化合物
B.②堿、⑤氧化物
C.④堿、⑤含氧化合物
D.④含氧化合物、③氧化物
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