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已知顏色深淺(I)與有色物質(zhì)濃度(c)和觀察深度(L)的乘積成正比：I=kc·L(式中k為常數(shù))。現(xiàn)有以下圖示，則下列說法正確的是（）

A．從甲中的視線1觀察到顏色變淺

B．從乙中的視線1觀察到顏色變深

C．從乙中的視線2觀察到顏色不會變化

D．探究壓強對化學平衡的影響時，應從視線2觀察

H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)是反應前后氣體體積不變的反應,加壓后平衡不移動，A．從甲中的視線1觀察到顏色變深； B．從乙中的視線1觀察到顏色變淺；D．探究壓強對化學平衡的影響時，應從視線1觀察，C．從乙中的視線2觀察到顏色不會變化，有色物質(zhì)濃度(c)和觀察深度(L) 的乘積保持不變。C答案正確。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g) ΔH1="-41.2" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)

2CO(g)+2H2(g) ΔH2="+247.3" kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g) ΔH3
若反應③在一體積恒定為1 L的密閉容器中進行，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A．ΔH3＝＋206.1 kJ/mol

B．反應③進行到10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

C．反應③進行的過程中，0～5 min這段時間共吸收的熱量為103.05 kJ

D．當反應③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反應方向移動，CH4的轉(zhuǎn)化率將增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價鍵	N≡N	H－H	N－H
鍵能／(kJ·mol^－¹)	946	436	390.8

⑴通過計算，寫出合成氨反應的熱化學方程式。
⑵某溫度下，以1 mol N₂和3mol H₂作為初始反應物，在體積為2 L的恒容密閉容器中進行合成氨反應，達到平衡時測得反應放熱68.1 kJ，試計算N₂的轉(zhuǎn)化率和該溫度下的化學平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應N₂+3H₂

2NH₃

，有關(guān)該反應的敘述正確的是（）

A．正催化劑能加快正反應速率v_正，不影響v_逆，所以縮短了反應達平衡所需的時間

B．將lmol

和3mol

充分反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4kJ

C．當c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)=1：3：2時，反應就達到平衡狀態(tài)

D．平衡時增大氮氣的濃度，達新平衡時N₂轉(zhuǎn)換率減小，H₂轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列可逆反應中，正反應是吸熱反應的是

A．PCl₃(l)＋Cl₂(g)

PCl₅(s)　降溫，PCl₃轉(zhuǎn)化率增大

B．NO₂(g)＋SO₂(g)

NO(g)＋SO₃(g)　降溫，SO₃的體積分數(shù)增加

C．2NO₂(g)

2NO(g)+O₂(g) 　　降溫，顏色加深

D．CS₂(l)＋2H₂O(g)

CO₂(g)＋2H₂S(g)　升溫，CO₂的平衡濃度增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，在一定條件下使反應
SO₂(g)＋NO₂(g)

SO₃(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。

（1）點a-c段，速率變化的主要原因是                             ，點c后速率變化的主要原因是                                。
（2）c點是否已經(jīng)達到平衡狀態(tài)          （填“是”、“否”或“不一定”）
（3）反應物濃度：a點     b點（填“<”、“=”或“>”）
（4）反應物的總能量     生成物的總能量（填“<”、“=”或“>”）
（5）△t₁＝△t₂時，SO₂物質(zhì)的量的變化量：a～b段    b～c段（填“<”、“=”或“>”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)＋3Y(g)

2Z(g) ΔH＜0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是

	改變條件	新平衡與原平衡比較
A	升高溫度	X的轉(zhuǎn)化率變小
B	增大壓強	X的濃度變小
C	充入一定量Y	Y的轉(zhuǎn)化率增大
D	使用適當催化劑	X的體積分數(shù)變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（改編題）下列能用勒夏特列原理解釋的是（）
①紅棕色NO₂加壓后顏色先變深后變淺②實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣③Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深④氯水宜保存在低溫、避光條件下⑤合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施⑥ SO₂催化氧化成SO₃的反應，往往加入過量的空氣⑦工業(yè)制取金屬鉀Na(l) + KCl(l)

NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來

A．①③⑤⑥⑦

B．②④⑤⑥⑦　　

C．①②④⑤⑥

D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)(1)已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應：?NaIO3+?NaHSO3→?I2+?Na2SO4+?H2SO4+?H2O
①配平上述反應的化學方程式(將化學計量數(shù)填在方框內(nèi))；并寫出其氧化產(chǎn)物____________。
②在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應完全后，推測反應后溶液中的還原產(chǎn)物為____________ (填化學式)；
(2)向某密閉容器中加人0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。

①若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質(zhì)的量濃度為________mol/L；
②若t1="15" s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應速率為v(C)=_______mol/(L·s)。
③t3時改變的某一反應條件可能是_______(選填序號)。
a使用

催化劑 b增大壓強 c增大反應物濃度
④有甲、乙兩個容積均為2L的密閉容器，在控制兩容器溫度相同且恒定情況下，向甲中通入3mol A，達到平衡時，B的體積分數(shù)為20％，則向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，達到平衡時，C的濃度c(C)=________

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