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一定條件下，可逆反應N₂+3H₂

2NH₃

，有關該反應的敘述正確的是（）

A．正催化劑能加快正反應速率v_正，不影響v_逆，所以縮短了反應達平衡所需的時間

B．將lmol

和3mol

充分反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4kJ

C．當c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)=1：3：2時，反應就達到平衡狀態

D．平衡時增大氮氣的濃度，達新平衡時N₂轉換率減小，H₂轉化率增大

A、催化劑降低活化能，以相同的倍數增大正逆反應速率；
B、可逆反應不可能進行到底，放出的熱量小于92.4KJ；
C、平衡狀態濃度之間沒有關系，各物質濃度保持不變。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發生如下反應：aA＋bB

cC(s)＋dD，當反應進行一定時間

后，測得A減少了nmol，B減少了1/2 n mol，C增加了3/2 n mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡。請填寫下列空白：
(1)該化學方程式各物質的化學計量數為a=_____、b=______、c=_____、d=______。
(2)若只改變壓強，反應速率發生變化，但平衡不發生移動，該反應中物質D的聚集狀態為______。
(3)若只升高溫度，

反應一段時間后，測知四種物質其物質的量又達到相等，則該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

加熱N₂O₅，依次發生的分解反應為①N₂O₅

N₂O₃+O₂，②N₂O₃

N₂O+O₂；在1 L密閉容器中充入4 mol N₂O₅，加熱到t℃，達到平衡狀態后O₂的平衡濃度為4.5 mol/L，N₂O₃的平衡濃度為1.7 mol/L。則t℃時N₂O的平衡濃度為

A．0.1 mol/L

B．1.4 mol/L

C．2.38 mol/L

D．2.88 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知顏色深淺(I)與有色物質濃度(c)和觀察深度(L)的乘積成正比：I=kc·L(式中k為常數)。現有以下圖示，則下列說法正確的是（）

A．從甲中的視線1觀察到顏色變淺

B．從乙中的視線1觀察到顏色變深

C．從乙中的視線2觀察到顏色不會變化

D．探究壓強對化學平衡的影響時，應從視線2觀察

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某經濟開發區將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環境污染。

請填寫下列空白：
（1）寫出鈦鐵礦經氯化得到四氯化鈦的化學方程式： ▲ 。
（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。
①已知該反應在300℃時的化學平衡常數為0.27，該溫度下將2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時反應將 ▲ （填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態”）。
②若不考慮生產過程中物質的任何損失，該產業鏈中每合成19.2 t甲醇，至少需額外補充H₂ ▲ t。
（3）用甲醇—空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（右圖），

在接通電路一段時間后純Cu質量增加3.2 g。
①請寫出燃料電池中的負極反應式： ▲ 。
②燃料電池正極消耗空氣的體積是 ▲ （標準狀況，
空氣中O₂體積分數以20%計算）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應 2A（g） + B（g）

2C（g）；△H > 0 。下列反應有利于生成C的是：

A．低溫、低壓

B．低溫、高壓

C．高溫、高壓

D．高溫、低壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下

，H₂(g)＋CO₂(g)

H₂O(g)＋CO(g)的平衡常數K＝

。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如下表所示：

起始濃度	甲	乙	丙
c(H₂)/ mol·L^—¹	0.010	0.020	0.020
c(CO₂)/ mol·L^—¹	0.010	0.010	0.020

下列判斷不正確的是

A．平衡時，乙中CO₂的轉化率大于60%

B．平衡時，甲和丙中H₂的轉化率均是60%

C．平衡時，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol·L^—¹

D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）某經濟開發區將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業鏈，大大地提高了資源利用率，減少了環境污染。其流程如下：

請回答下列問題：
（1）由CO和H₂合成甲醇的化學方程式是CO（g）+2H₂（g）

CH₃O（H（g）。若在恒容密閉容器中充入一定量的CO和H₂，在一定條件下反應，能說明該反應已達到平衡狀態的是
           （填字母）。
a．容器內壓強保持不變    b．容器內氣體密度保持不變
c．c（CO）=c（CH₃OH）    d．V_正（CO）=v_逆（CH₃OH）
（2）寫出流程中氯化時發生反應的化學方程式：        。
（3）20℃時，電解飽和食鹽水制得燒堿的混合液中，隨著NaOH含量的變化，NaCl達到飽和狀態時其溶質質量分數的變化曲線如圖所示。現有20℃時，滿足曲線上B點所示的溶液，要降低溶液中NaCl的含量，可采用的方法是         。若向B點所示溶液中通入Cl₂至恰好呈中性，此時溶液中各離子濃度從大到小的順序為       。

（4）在某次聯合生產過程中，氯堿廠電解電路中通過了20mol電子，同時甲醇廠獲得了147.2g甲醇，則理論上冶鈦廠可得鈦 g（精確到0.1，下同），甲醇廠CO的轉化率為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)可逆反應①X(g)＋2Y(g)

2Z(g) 、②2M(g)

N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示：

則X(g)＋2Y(g)

2Z(g)正反應為反應（填“放熱”或“吸熱”）達到平衡(Ⅰ)時X的轉化率為（保留小數點后兩位數字，下同）；假設平衡(Ⅰ)時左邊容器（X、Y、Z的體系）的體積為2L，求此溫度下的化學平衡常數

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