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下列可逆反應中，正反應是吸熱反應的是

A．PCl₃(l)＋Cl₂(g)

PCl₅(s)　降溫，PCl₃轉化率增大

B．NO₂(g)＋SO₂(g)

NO(g)＋SO₃(g)　降溫，SO₃的體積分數增加

C．2NO₂(g)

2NO(g)+O₂(g) 　　降溫，顏色加深

D．CS₂(l)＋2H₂O(g)

CO₂(g)＋2H₂S(g)　升溫，CO₂的平衡濃度增大

A、降溫，PCl₃轉化率增大，平衡正向移動，正反應放熱；
B、降溫，SO₃的體積分數增加，平衡正向移動，正反應放熱；
C、降溫，顏色加深，平衡逆向移動，逆向放熱，正向吸熱；
D、升溫，CO₂的平衡濃度增大，平衡正向移動，正向吸熱。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2X（g）＋Y（g）

2Z(g) △H<0，在不同溫度（T₁和T₂）及壓強（P₁和 P₂）下，產物Z的物質的量(nz)與反應時間(t)的關系如圖所示.下列判斷正確的是

A．T₁<T₂,P₁<P₂	B．T₁<T₂,P₁>P₂
C．T₁>T₂,P₁>P₂	D．T₁>T₂,P₁<P₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下在密閉容器中發生如下反應： 2A（g）+ B(g)

2C(g)若開始時只充入2molC(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增加20%，若開始時只充入2molA和1molB的混合氣體，達平衡時A的轉化率為（）

A．20%　

B．40%

C．60%

D．80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知顏色深淺(I)與有色物質濃度(c)和觀察深度(L)的乘積成正比：I=kc·L(式中k為常數)。現有以下圖示，則下列說法正確的是（）

A．從甲中的視線1觀察到顏色變淺

B．從乙中的視線1觀察到顏色變深

C．從乙中的視線2觀察到顏色不會變化

D．探究壓強對化學平衡的影響時，應從視線2觀察

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發生化學反應：2X(g)+ 2Y(g)

Z(g)+2W(g) △H<0，反應進行到5s時測得X的轉化率為25%，10 s后達到化學平衡，測得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說法正確的是

A．5s內平均反應速率為υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)

B．該反應的平衡常數數值為0.5

C．保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應物的轉化率

D．升高溫度，當測得容器中密度不變時，表示該反應已經達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖象能正確地表達可逆反應3A（g）＋B（g）

2C（g）（△H＜0）的是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)現有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則:
(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)減壓時，A的質量分數_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_________，B的轉化率_________。
(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比

將_________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量____ _____。
(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色______ _；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色____ ___(填“變深”“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應:X(氣)＋2Y(氣)

3Z(氣)。已知加入1 molX和3molY。達到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol

X和6 mol Y，達到平衡后，Z的物質的量為。
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入 mol Y，加入 mol Z，才能使平衡時Z為0.9 a mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）某經濟開發區將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業鏈，大大地提高了資源利用率，減少了環境污染。其流程如下：

請回答下列問題：
（1）由CO和H₂合成甲醇的化學方程式是CO（g）+2H₂（g）

CH₃O（H（g）。若在恒容密閉容器中充入一定量的CO和H₂，在一定條件下反應，能說明該反應已達到平衡狀態的是
           （填字母）。
a．容器內壓強保持不變    b．容器內氣體密度保持不變
c．c（CO）=c（CH₃OH）    d．V_正（CO）=v_逆（CH₃OH）
（2）寫出流程中氯化時發生反應的化學方程式：        。
（3）20℃時，電解飽和食鹽水制得燒堿的混合液中，隨著NaOH含量的變化，NaCl達到飽和狀態時其溶質質量分數的變化曲線如圖所示。現有20℃時，滿足曲線上B點所示的溶液，要降低溶液中NaCl的含量，可采用的方法是         。若向B點所示溶液中通入Cl₂至恰好呈中性，此時溶液中各離子濃度從大到小的順序為       。

（4）在某次聯合生產過程中，氯堿廠電解電路中通過了20mol電子，同時甲醇廠獲得了147.2g甲醇，則理論上冶鈦廠可得鈦 g（精確到0.1，下同），甲醇廠CO的轉化率為。

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