Question

【題目】25 ℃、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液中發生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1，則下列描述正確的是

A. KOH(aq)＋H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)＋H2O(1)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(1) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1

C. H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

D. 稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

Answer 1

【答案】A

【解析】A、在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱，KOH(aq)＋H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)＋H2O(1)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，故A正確；B、中和反應為放熱反應，ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，故B錯誤；C、生成的CaSO4微溶，故ΔH<2×(－57.3) kJ·mol－1，故C錯誤；D、稀醋酸是弱酸，電離時吸收的熱量比強酸多，故放出熱量少于57.3 kJ，故D錯誤；故選A。