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【題目】二茂鐵[(C2H5)2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機金屬化合物研究的新領域。已知二茂鐵的熔點是173℃(在100℃以上能升華)，沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有機溶劑。下列說法不正確的是（）

A.二茂鐵屬于分子晶體

B.在二茂鐵中，C5H5-與Fe2+之間形成的化學鍵類型是離子鍵

C.已知環(huán)戊二烯的結構式為，則其中僅有1個碳原子采取sp3雜化

D. C5H5-中一定含有鍵

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù)二茂鐵的物理性質，如熔點低、易升華、易溶于有機溶劑等，可知二茂鐵為分子晶體，A正確；

B. C5H5-與Fe2+之間形成的化學鍵時，碳原子提供孤電子對，Fe2+提供空軌道，二者形成配位鍵，配位鍵屬于共價鍵，B錯誤；

C. 由圖可知：只有1號碳原子形成4個σ共價鍵，無孤電子對，雜化類型為sp3雜化；2、3、4、5號碳原子有3個σ鍵，無孤電子對，雜化類型為sp2雜化，因此僅有1個碳原子采取sp3雜化，C正確；

D. C5H5-中碳原子沒有達到飽和，故存在碳碳雙鍵，而碳碳雙鍵中含有一個σ鍵，一個π鍵，D正確；

故合理選項是B。

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【題目】據(jù)調查，劣質的家庭裝飾材料會釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質，其中一種有機物分子的球棍模型如圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關于該有機物的敘述不正確的是

A.有機物化學式為C2HCl3B.可由乙炔和氯化氫加成得到

C.該有機物難溶于水D.分子中所有原子在同一個平面內

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【題目】常溫下，0.1mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)含碳粒子，用NaOH或HCl調節(jié)該溶液的pH，三種含碳粒子的分布系數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖[已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，忽略溶液體積變化]。下列說法正確的是（）

A.pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關系為：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)

B.已知pKa=-lgKa，則pKa2(H2C2O4)=4.17

C.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)

D.一定溫度下往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O42-)將減小，c(Ca2+)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置。

（1）通過“催化凈化器”的CO、NO在催化劑和高溫作用下可發(fā)生可逆反應，轉化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，寫出該反應的化學方程式：__。

（2）在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入1molNO、2molCO，發(fā)生上述反應，10s時反應達到平衡，此時CO的物質的量為1.2mol。請回答下列問題：

①前10s內平均反應速率v(CO)=___。

②在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=___。

③關于上述反應，下列敘述正確的是___(填字母)。

A.達到平衡時，移走部分CO2，平衡將向右移動，正反應速率加快

B.擴大容器的體積，平衡將向右移動

C.在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快108倍，則應該選用乙催化劑

D.若保持平衡時的溫度不變，再向容器中充入0.8molCO和0.4molN2，則此時v正>v逆

④已知上述實驗中，c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖：

若其他條件不變，將1molNO、2molCO投入2L容器進行反應，請在圖中繪出c(CO)與反應時間t1變化曲線Ⅱ___(不要求標出CO的終點坐標)。

（3）測試某汽車冷啟動時的尾氣催化處理，CO、NO百分含量隨時間變化曲線如圖：

請回答：

前0～10s階段，CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A.聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.聚乙烯是由分子組成的化合物，有固定的熔點

C.同質量的乙烯和聚乙烯燃燒后生成的的質量相等

D.高分子化合物的特點之一是組成元素簡單、結構復雜、相對分子質量大

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【題目】

鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為_______nm（填標號）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________________________。

（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。

（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數(shù)為__________。

（5）在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。

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【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式___________。

(2)AsCl3分子的立體構型為_________，其中As的雜化軌道類型為________。

(3)GaF3的熔點高于1000℃，GaCl2的熔點為77.9℃，其原因是______________。

(4)GaAs的熔點為1238℃，密度為ρ g/cm3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為______________，Ga與As以______________鍵結合。Ga和As的摩爾質量分別為MGa g/mol和MAs g/mol，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為______________。