【題目】下列敘述正確的是( )
A.聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.聚乙烯是由分子組成的化合物，有固定的熔點(diǎn)
C.同質(zhì)量的乙烯和聚乙烯燃燒后生成的
的質(zhì)量相等
D.高分子化合物的特點(diǎn)之一是組成元素簡單、結(jié)構(gòu)復(fù)雜、相對(duì)分子質(zhì)量大
【答案】C
【解析】
A．聚丙烯中不含碳碳雙鍵，則不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．聚乙烯材料中不同的分子雖然都用
表示，但n值不等，故為混合物，沒有固定的熔點(diǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．乙烯的分子式為C2H4 ，聚乙烯的分子式為（C2H4）n，兩者的含碳量相等，所以同質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后生成的CO2 的質(zhì)量相等，選項(xiàng)C正確；
D．在通常情況下，高分子化合物結(jié)構(gòu)并不復(fù)雜，它們是由簡單的結(jié)構(gòu)單元重復(fù)連接而成的，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A.
有5種同分異構(gòu)體
B.某烴的鍵線式為
，該烴與
按物質(zhì)的量之比
加成時(shí)，所得產(chǎn)物有5種
C.相同物質(zhì)的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量相同
D.
分子結(jié)構(gòu)中6個(gè)碳原子可能都在一條直線上
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Li—SOCl2電池是迄今具有最高能量比的電池。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液(熔點(diǎn)-110℃、沸點(diǎn)78.8℃)是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。下列說法正確的是（ ）
A.該電池不能在寒冷地區(qū)正常工作
B.SOCl2分子的空間構(gòu)型是平面三角形
C.該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
D.該電池組裝時(shí)，必須在無水無氧條件下進(jìn)行
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以赤鐵礦(主要成分為60.0%Fe2O3，雜質(zhì)為3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等)為原料制備高活性鐵單質(zhì)的主要生產(chǎn)流程如圖所示：
已知部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如表所示：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
pH | 3.4 | 5.2 | 9.7 | 6.7 |
請(qǐng)回答下列問題：
（1）含雜質(zhì)的赤鐵礦使用前要將其粉碎，目的是___。操作Ⅰ的名稱是___。
（2）將操作Ⅰ后所得的MnO2與KClO3、KOH溶液混合共熱，可得到K2MnO4，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
（3）將pH控制在3.6的目的是___。已知25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，該溫度下反應(yīng)Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+的平衡常數(shù)K=___。
（4）加入雙氧水時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___。
（5）利用氨氣在500℃以上分解得到的氮原子滲透到鐵粉中可制備氮化鐵(FexNy)，若消耗氨氣17.0g，消耗赤鐵礦石1kg，寫出該反應(yīng)完整的化學(xué)方程式：___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有烴的含氧衍生物A(A分子中只有一種官能團(tuán))，還原A時(shí)形成醇B，氧化A時(shí)形成酸C。由B、C反應(yīng)可生成高分子化合物
，下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A. A屬于醛類，其相對(duì)分子質(zhì)量為58,1 mol A與足量的銀氨溶液反應(yīng)可生成4 mol Ag
B. B在一定條件下可通過縮聚反應(yīng)得到一種新的高聚物
C. 高分子化合物
的組成與B、C等物質(zhì)的混合物的組成相同
D. B、C生成高聚物的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二茂鐵[(C2H5)2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵的熔點(diǎn)是173℃(在100℃以上能升華)，沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有機(jī)溶劑。下列說法不正確的是（ ）
A.二茂鐵屬于分子晶體
B.在二茂鐵中，C5H5-與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵
C.已知環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為
，則其中僅有1個(gè)碳原子采取sp3雜化
D. C5H5-中一定含有
鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
19-Ⅰ
下列敘述正確的有_______。
A．某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則其最高正價(jià)為+7
B．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能
C．高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性
D．鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的熔點(diǎn)
19-Ⅱ
ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列問題：
（1）碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖（a）所示。該單質(zhì)的晶體類型為___________，原子間存在的共價(jià)鍵類型有________，碳原子的雜化軌道類型為__________________。
（2）SiCl4分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為__________，分子的立體構(gòu)型為________，屬于________分子（填“極性”或“非極性”）。
（3）四鹵化硅SiX4的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX2的熔點(diǎn)如圖（b）所示。
①SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。
②結(jié)合SiX4的沸點(diǎn)和PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學(xué)鍵的離子性_______、共價(jià)性_________。（填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”）
（4）碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖（c）所示。K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學(xué)式為_______________；其晶胞參數(shù)為1.4 nm，晶體密度為_______g·cm-3。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鹽酸美西律（E）是一種抗心律失常藥，其一條合成路線如下：
回答下列問題：
（1）已知A的分子式為
，其化學(xué)名稱為______。
（2）B中的官能團(tuán)的名稱為_________。
（3）由A生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為________，反應(yīng)類型是_________。
（4）由D的結(jié)構(gòu)可判斷：D應(yīng)存在立體異構(gòu)。該立體異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。
（5）若用更為廉價(jià)易得的氨水替代鹽酸羥氨
與C反應(yīng)，生成物的結(jié)構(gòu)簡式為______。
（6）A的同分異構(gòu)體中能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的還有__種；其中，核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是
A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度
C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱
D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣
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