【題目】研究物質性質的基本程序有：①預測物質的性質；②觀察物質的外觀；③解釋和結論；④實驗和觀察。其中，正確的順序為（ ）
A. ②①④③ B. ①②③④ C. ③①②④ D. ④③②①
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【題目】一定條件下，硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4)與H2S可發生如下反應：H2S+H2SOx—S+(x-3)SO2+H2O(未配平)下列推斷合理的是
A. 該反應中，一定有SO2 B. 該反應中，H2S作還原劑，H2SOx作氧化劑
C. 若x=3，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為1:1 D. 若x=4，每生成1molS，轉移的電子為6mol
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【題目】已知反應A（s）+B（g）C（g）+D（g）的化學平衡常數和溫度的關系如表：
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
化學平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
下列說法正確的是（ ）
A.該反應為吸熱反應
B.該反應的化學平衡常數表達式為K= 
C.其他條件不變時，增大體系的壓強，化學平衡常數減小
D.單位時間內生成B和D的物質的量相等時，該反應處于平衡狀態
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【題目】下列關于有機物的說法，正確的是（ ）
A. 苯在鐵作催化劑時能使溴水褪色
B. 丙烷的一氯代物和七氯代物均只有兩種
C. 乙醛可被還原為乙酸，被氧化成乙醇
D. CH3CH218OH和CH3COOH反應生成的水的相對分子質量為20
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【題目】A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉化關系如下圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶于水的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）。
請回答下列問題：
（1）寫出化學式：A________。
（2）寫出下列反應的離子方程式：
A→B___________________________________。
B→D_________________________________。
C→E_________________________________。
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【題目】在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（ ） 
A.t1s時反應物A的轉化率為60%
B.在t1～（t1+10）s時，v（A）=v（B）=0
C.該反應的化學方程式為3A+B?2C
D.0～t1s內A的反應速率為v（A）= 
mol/（L?s）
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【題目】下列有關酯說法正確的是（ ）
A. 同乙醇、乙醛等含氧有機物類似，乙酸乙酯也能溶于水
B. 乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應可被稱為皂化反應
C. 制取乙酸乙酯時，適當增大乙醇的濃度，可使乙酸完全反應
D. 檢查油脂皂化反應是否完全的方法是用玻璃棒蘸取反應液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，看有無油滴浮在水面上
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【題目】關于化學鍵的下列敘述中，正確的是
A. 離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵
B. 共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵
C. 構成單質分子的微粒一定含有共價鍵
D. 在過氧化鈉中，既存在離子鍵，又存在極性鍵
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【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加
1 mol/L NaOH溶液。請回答：
⑴ 若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。
當V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝ mol，V2＝ mL。
⑵ 滴加NaOH溶液，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則V(NaOH)＝ mL。
⑶ 若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足條件的a的取值范圍 。
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