Question

【題目】A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉化關系如下圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶于水的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）。

請回答下列問題：

（1）寫出化學式：A________。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

A→B___________________________________。

B→D_________________________________。

C→E_________________________________。

Answer 1

【答案】 KAlO2 +CO2+2H2O===Al(OH)3↓+ Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O Al2O3+2OH===2+H2O

【解析】(1)分析題中的轉化關系發現，B、C兩種物質都既能與強酸反應，又都能與強堿反應，所以是兩性化合物，因此可從鋁元素入手思考，進而確定B是Al(OH)3，C是Al2O3，則D是AlCl3，E是偏鋁酸鈉， 由AB，且A溶液的焰色反應呈淺紫色，所以A為KAlO2。

(2) 根據(1)的分析寫出反應的離子方程式為：

A→B反應的離子方程式為：AlO2－＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO3－

B→D反應的離子方程式為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

C→E反應的離子方程式為：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O