Question

【題目】一定條件下，硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4)與H2S可發生如下反應：H2S+H2SOx—S+(x-3)SO2+H2O(未配平)下列推斷合理的是

A. 該反應中，一定有SO2 B. 該反應中，H2S作還原劑，H2SOx作氧化劑

C. 若x=3，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為1:1 D. 若x=4，每生成1molS，轉移的電子為6mol

Answer 1

【答案】B

【解析】若x=3，反應為2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；若x=4，反應為H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O。A項，當x=3時，不會生成SO2，錯誤；B項，無論x=3還是x=4，在反應中H2S中-2價的硫都被氧化成0價的S，H2S作還原劑，x=3時H2SOX作氧化劑被還原成S，x=4時H2SOX作氧化劑被還原成SO2，正確；C項，若x=3，還原劑H2S與氧化劑H2SO3物質的量之比為2:1，錯誤；D項，若x=4，反應用單線橋表示為：，每生成1molS，轉移2mol電子，錯誤；答案選B。