Question

【題目】化工生產(chǎn)中用（次磷酸鈉）進(jìn)行化學(xué)鍍銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑．下列說法正確的是（　　）

A.化學(xué)反應(yīng)中，還原產(chǎn)物為Cu和H2

B.CuSO4溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?/span>c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）

C.溶液中H2PO2-的電離方程式為H2PO2-H++HPO22-

D.NaH2PO3與過量NaOH反應(yīng)生成Na2HPO3，判斷H3PO3為二元酸

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A、反應(yīng)中，Cu、H元素化合價(jià)降低、發(fā)生還原反應(yīng)，P元素化合價(jià)升高、發(fā)生氧化反應(yīng)；

B、CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，結(jié)合電荷關(guān)系判斷；

C、根據(jù)次磷酸鈉的物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知，H3PO2是一元酸，H2PO2-不能電離；

D、NaH2PO3與過量NaOH反應(yīng)生成Na2HPO3，則NaH2PO3為酸式鹽、Na2HPO3是正鹽。

A、反應(yīng)CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑中，Cu、H元素化合價(jià)降低、發(fā)生還原反應(yīng)，所以Cu和H2為還原產(chǎn)物，故A正確；

B、CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，即c（H+）＞c（OH-），電荷關(guān)系為2c（SO42-）+c（OH-）=2c（Cu2+）+c（H+），即c（SO42-）＞c（Cu2+），所以CuSO4溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?/span>c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-），故B錯(cuò)誤；

C、中H2PO2-沒有羥基，所以次磷酸鈉為正鹽，H2PO2-不能電離出H+，但能水解，故C錯(cuò)誤；

D、NaH2PO3與過量NaOH反應(yīng)生成Na2HPO3，則NaH2PO3為酸式鹽、Na2HPO3是正鹽，說明H3PO3分子中只有兩個(gè)羥基，所以H3PO3為二元酸，故D正確；

故選：AD。