www.色小姐com,精品少妇一二三区,国产精品宾馆在线精品酒店

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】設為阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是( )

A.含有6mol共價鍵

B.溶液加熱后，溶液的pH減小

C.常溫常壓下，中含有的分子數為個

D.稀釋溶液，電離程度增大，溶液的導電能力增強

【答案】A

【解析】

根據題中為阿伏加德羅常數可知，本題考查為阿伏加德羅常數的相關計算，運用物質的量的相關計算公式分析。

A．白磷中含6條鍵，故1mol白磷中含6mol共價鍵，故A正確；

B．鹽類水解吸熱，故溶液加熱后，其水解程度增大，堿性增強，故溶液的pH增大，故B錯誤；

C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于，故氯氣的物質的量小于1mol，則分子數小于個，故C錯誤；

D．加水稀釋，弱電解質的電離平衡右移，故醋酸的電離程度增大，但由于溶液體積增大，故溶液中離子濃度減小，則導電能力減弱，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案

暑假作業新世界出版社系列答案

創新成功學習快樂暑假云南科技出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工生產中用（次磷酸鈉）進行化學鍍銅，反應的化學方程式為 CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑．下列說法正確的是（　　）

A.化學反應中，還原產物為Cu和H2

B.CuSO4溶液中離子濃度的大小順序為c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）

C.溶液中H2PO2-的電離方程式為H2PO2-H++HPO22-

D.NaH2PO3與過量NaOH反應生成Na2HPO3，判斷H3PO3為二元酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑與HI、H2O2等物質作用，被還原為單質碘。

（1）學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：

①稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解。

②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入過量KI溶液，寫出該步反應的離子方程式：_______。

③以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為1.00×10-3molL-1的Na2S2O3溶液滴定滴定時的反應方程式為，滴定時Na2S2O3溶液應放在 ______ 填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”，滴定至終點的現象為_______________。

（2）學生乙對純凈的NaCl(不含KIO3)進行了下列實驗：

順序	步驟	實驗現象
①	取少量純凈的NaCl，加適量蒸餾水溶解	溶液無變化
②	滴入少量淀粉-KI溶液，振蕩	溶液無變化
③	然后再滴加稀硫酸，振蕩	溶液變藍色

請推測實驗③中產生藍色現象的可能原因： __________________ ；根據學生乙的實驗結果可推測學生甲的實驗結果可能 ______ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（3）學生丙設計實驗證明加碘食鹽樣品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-，進行如下實驗。寫出實驗步驟、預期現象和結論。限選試劑：稀硫酸、稀硝酸、3% H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸餾水。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解， _____________________	______
步驟2：另取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解，滴入適量的稀硫酸酸化， _____________________	______

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與化學平衡類似，電離平衡的平衡常數，叫做電離常數（用K表示）。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數：

酸	電離方程式	電離平衡常數K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	2×10-5
HClO	HClOClO-+H+	3.0×10-8
H2CO3	H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-	K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11
H3PO4	H3PO4H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-H++PO43-	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

回答下列問題：

（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們酸性最強的是___________（填化學式）。

（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發生的離子方程式為________。

（3）該溫度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定增大的是__。

A c（H+） B c（H+）c（CH3COO-） C c（H+）c（OH-） D

（4）取等體積的pH均為a的醋酸和次氯酸兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的體積分別為V1，V2，則大小關系為：V1_________V2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（5）下列四種離子結合H+能力最強的是________。

A HCO3- B CO32- C ClO- D CH3COO-

（6）等物質的量的苛性鈉分別用pH為2和3的醋酸溶液中和，設消耗醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關系正確的是_________。

A Va＞10Vb B Va＜10Vb C Vb＜10Va D Vb＞10Va

（7）已知100℃時，水的離子積常數Kw=1.0×10-12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等體積混合，混合溶液呈_____________性；

（8）等濃度的①（NH4）2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3H2O溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是：_________。

（9）計算該溫度下CH3COONa的水解平衡常數Kh_________。

（10）物質的量濃度相同的四種溶液：a CH3COONa、b NaHCO3、c NaClO、d Na2CO3

四種溶液的pH由小到大排列的順序是____________（用編號填寫）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向0.01 mol·L1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如右圖所示。下列分析正確的是

A．a點，pH = 2

B．b點，c(CH3COO-) > c(NH4+)

C．c點，pH可能大于7

D．ac段，溶液pH增大是CH3COOHH+ + CH3COO-逆向移動的結果

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響

C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH= -14.9kJ·mol-1。某溫度下在甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應物，其起始濃度如下表所示。甲中反應達到平衡時，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的

起始濃度	c(H2)/(mol·L-1)	c(I2)/(mol·L-1)	c(HI)(mol·L-1)
甲	0.01	0.01	0
乙	0.02	0.02	0

A.平衡時，乙中H2的轉化率是甲中的2倍

B.平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深

C.平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等

D.該溫度下，反應的平衡常數K=0.25

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、創新利用是世界能源領域的一個重要戰略方向。

(1)用稀氨水噴霧捕集CO2。常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數K1＝4×10－7，K2＝4×10－11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4＋)___________(填“>”“<”或“＝”)c(HCO3－)；NH4HCO3溶液中物料守恒表達式為________。

(2)CO2經催化加氫可合成低碳烯烴，合成乙烯的反應為2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) △H。向1 L恒容密閉容器中充入2 mol CO2(g)和n mol H2(g)，在一定條件下發生該反應。CO2的轉化率與溫度、投料比[]的關系如圖所示：

①該反應的△H_______0(填“>”“<“或“＝”)。

②圖中x1________(填“<”“>”或“＝”)x2。

③若圖中B點的投料比為2，則500℃時的平衡常數KB＝________。

(3)工業上用CO2生產甲醇燃料，進一步可合成二甲醚。已知：298K和101kPa條件下，

反應I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) △H＝—a kJ·mol－1

反應II：2H2(g)＋O2(g)2H2O(1) △H＝－b kJ·mol－1

反應III：CH3OH(g)CH3OH(l) △H＝－c kJ·mol－1

①CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為_________。

②合成二甲醚的總反應為2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H＝－130.8 kJ·mol－1。在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態，則0～5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)＝______________。