【題目】
和
能發生反應
未配平
：
。該反應的速率v隨
的增大而增大，如圖是v 
圖。下列說法中不正確的是
A.開始時反應速率增大可能是由增大所致
B.縱坐標為
的
曲線與圖曲線完全重合
C.后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小
D.陰影部分面積可以表示
時間內
增加
【答案】B
【解析】
A．由題目信息可知反應的速率隨
的增大而加快；
B．先根據電子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根據速率之比等于化學計量數之比；
C．根據隨著反應的進行，反應物的濃度減少，反應速率減小；
D．先根據電子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根據改變的物質的量之比等于化學計量數之比判斷。
A．由方程式
可知：反應開始時隨著反應的進行，不斷增大，反應的速率加快，由題目信息可知反應的速率隨的增大而加快，故A正確；
B．在反應中，
參加氧化還原反應得到6mol電子，1mol亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應失去2mol電子，所以得失電子的最小公倍數是6，則
的計量數是1，亞硫酸氫根離子的計量數是3，其它原子根據原子守恒來配平，所以該方程式為：
，
：
：3，縱坐標為
的
曲線與圖中曲線不重合，故B錯誤；
C．隨著反應的進行，反應物的濃度減少，反應速率減小，所以后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小，故C正確；
D．配平的化學方程式為：，
：
：1，所以圖中陰影部分面積可以表示
時間為
增加，故D正確；
答案：B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，有下列四種溶液：①0.1mol/L的CH3COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的H2SO4溶液；④0.1mol/L的Na2CO3溶液。則下列有關說法中正確的是（ ）
A.溶液④顯堿性，用離子方程式解釋其原因可表示成：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
B.在上述四種溶液中，pH由大到小的順序為：②④①③
C.將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=1：2
D.若將溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可觀察到有白色膠狀沉淀和無色氣體生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ）
A. 可與乙醇、乙酸反應，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 1mol該有機物與NaOH溶液反應，最多消耗3mol NaOH
C. 分枝酸的分子式為C10H8O6
D. 分枝酸分子中含有2種含氧官能團
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 沸點：鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯
B. 雞蛋淸在NH4Cl溶液中能發生鹽析，但是不能和鹽酸發生化學反應
C. 
有機物A的分子式為C16H16O3
D. 
滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物F具有獨特的生理藥理作用，實驗室由芳香化合物A制備F的一種合成路線如下：
已知：①R—Br
R—OCH3
②R—CHO+
R—CH=CH—COOH
回答下列問題。
（1）A的名稱為___，B生成C的反應類型為___。
（2）咖啡酸的結構簡式為___。
（3）寫出F與足量NaOH溶液反應的化學方程式：___。
（4）G為香蘭素的同分異構體，能使FeCl3溶液變紫色，苯環上只有兩個取代基團，能發生水解反應，符合要求的同分異構體有___種，請寫出其中任意一種核磁共振氫譜圖顯示有4種不同環境的氫，峰面積比為3∶2∶2∶1的G的結構簡式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，可逆反應2NO2
2NO＋O2在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1
④混合氣體的壓強不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變
A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體(溫度不變)，則溶液的 （ ）
A.pH升高B.酸性增強C.c(OH一)增大D.水中c(H+)與c(OH-)的乘積增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是
A.實驗過程中用pH試紙測定溶液的pH
B.a～b段，溶液中
減小
C.b點對應溶液中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO－）＞c（OH－）
D.c點對應溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化工生產中用
（次磷酸鈉）進行化學鍍銅，反應的化學方程式為 CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑．下列說法正確的是（ ）
A.化學反應中，還原產物為Cu和H2
B.CuSO4溶液中離子濃度的大小順序為c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）
C.溶液中H2PO2-的電離方程式為H2PO2-H++HPO22-
D.NaH2PO3與過量NaOH反應生成Na2HPO3，判斷H3PO3為二元酸
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