Question

【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4) 并探究其性質。資料: K2FeO4 為紫色固體，微溶于KOH溶液;具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2,在堿性溶液中較穩定。制備K2FeO4 (夾持裝置略)

（1）簡述檢驗該裝置氣密性的方法：________________________________________。

（2）A為氯氣發生裝置。A中化學反應的被還原的元素是____________________________。

（3）裝置B的作用是除雜，所用試劑為_____________________________________。

（4）C中得到紫色固體和溶液。請寫出C中發生的化學反應并標出電子轉移的方向和數目：_________。 此反應表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。

（5） C中除了發生③中的反應，還發生化學反應的離子方程式是:______________________。

（6）用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加鹽酸，有Cl2產生。此實驗得出Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系與制備實驗時得出的結論相反，原因是__________________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗注入水后，打開分液漏斗活塞使液體流下,一段時間后液體不能順下，說明氣密性良好 Mn 飽和食鹽水 > Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O 二者酸堿性環境不同

【解析】

（1）檢查氣密性時，先形成封閉體系，再采用加液法檢查；

（2）高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣的反應為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

（3）裝置B的作用是除掉揮發的氯化氫氣體；

（4）C中為氯氣與氫氧化鐵、KOH制備高鐵酸鉀的反應為：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；

（5）C中還有氯氣與KOH反應生成氯化鉀和次氯酸鉀；

（6）Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-， FeO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2，注意兩種反應體系所處酸堿性介質不一樣。

（1）檢驗裝置的氣密性的方法為分液漏斗注入水后，打開分液漏斗活塞使液體流下,一段時間后液體不能順下，說明氣密性良好；故答案為：分液漏斗注入水后，打開分液漏斗活塞使液體流下,一段時間后液體不能順下，說明氣密性良好；

（2）高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，不用加熱，反應為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，氯元素被氧化，錳元素被還原，故答案為：Mn；

（3）裝置B的作用是除掉揮發的氯化氫氣體，用飽和食鹽水；故答案為：飽和食鹽水；

（4）C中為氯氣與氫氧化鐵、KOH制備高鐵酸鉀的反應為：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；氯氣將Fe（OH）3氧化為K2FeO4，說明氧化性Cl2>FeO42-，反應轉移6mol電子；故答案為：；>；

（5）C中還有氯氣與KOH反應生成氯化鉀和次氯酸鉀，離子方程式為：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O；故答案為：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O；

（6）Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-，取少量a,滴加鹽酸，有Cl2產生，說明FeO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2，兩種反應體系所處酸堿性介質不一樣，所以可以說明溶液酸堿性會影響粒子氧化性的強弱；故答案為：二者酸堿性環境不同。