Question

【題目】以工業廢鐵和硫酸銨為原料可以制取和硫酸鐵銨，其制備流程圖如下,請根據題意完成下列填空：

碳酸鈉溶液能除去酯類油污，其原因是用離子方程式表示______；反應Ⅰ需要加熱數分鐘，其原因是______．

廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，其理由是用離子方程式回答______；判斷反應Ⅱ完全反應的現象是______．

下列物質中最適合的氧化劑X是______．

加熱蒸發溶液Y之前，需取少量的溶液來檢驗是否已全部被氧化，則所加試劑為______；判斷能否用酸性溶液來代替，并說明其理由______．

操作的名稱是______；檢驗硫酸鐵銨中的方法是______．

稱取制得的硫酸鐵銨晶體，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥后得到沉淀；向另一份溶液中加入溶液，恰好完全反應．則該硫酸鐵銨晶體的化學式為______．

Answer 1

【答案】 升溫，促進水解，溶液堿性增強，使反應充分進行 ； 鐵屑不再溶解，鐵屑表面不再有氣泡產生； 鐵氰化鉀溶液 不能，因為和均能使酸性的溶液褪色 冷卻結晶 取少量樣品放入試管中，加適量水溶解，再加入NaOH溶液加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，看到試紙變成藍色 或

【解析】

廢鐵屑中含有酯類油污，為強堿弱酸鹽，水解生成和，升溫促進水解，堿促進油脂水解，然后過濾洗滌，加入稀硫酸，發生反應II為，趁熱過濾、冷卻結晶，過濾洗滌得到；硫酸亞鐵溶液加入過氧化氫氧化為硫酸鐵溶液，加熱蒸發部分溶劑，加入熱濃的硫酸銨溶液，保溫，可生成硫酸鐵銨，經冷卻結晶、過濾洗滌，最后經常溫晾曬可到純凈的硫酸鐵銨，據此分析解答。

為強堿弱酸鹽，水解生成和，水解方程式為，油脂在堿性條件下水解生成可溶于水的羧酸鹽和醇；鹽的水解為吸熱反應，升溫，促進水解，溶液堿性增強，使反應充分進行；故答案為：；升溫，促進水解，溶液堿性增強，使反應充分進行；

廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，因為氧化鐵和酸反應生成鐵鹽，鐵鹽能被Fe還原生成亞鐵鹽，涉及的離子方程式為、，鐵屑不再溶解，鐵屑表面不再有氣泡產生，反應Ⅱ完全反應；故答案為：，；鐵屑不再溶解，鐵屑表面不再有氣泡產生；

氧化劑X氧化亞鐵離子，同時不引入新雜質，故選擇過氧化氫；故答案為：b；

亞鐵離子用鐵氰化鉀檢驗，氧化亞鐵時加入的過氧化氫過量，過氧化氫也能使酸性高錳酸鉀褪色，故不選酸性高錳酸鉀；故答案為：鐵氰化鉀溶液；不能，因為和均能使酸性的溶液褪色；

硫酸亞鐵溶液趁熱過濾后經冷卻結晶、過濾洗滌，得到純凈的硫酸亞鐵晶體，操作冷卻結晶；檢驗銨根離子的方法為：取少量樣品放入試管中，加適量水溶解，再加入NaOH溶液加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，看到試紙變成藍色；故答案為：冷卻結晶；取少量樣品放入試管中，加適量水溶解，再加入NaOH溶液加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，看到試紙變成藍色；

稱取樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到沉淀，應為，，向另一份溶液中加入溶液，恰好完全反應，則，所以樣品中含有，為，則為，則，，：：：：：2：2，所以化學式為或；故答案為：或。