【題目】工業上，通常采用電解法處理酸性廢水中的
，裝置示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A.石墨極上發生氧化反應
B.陽極的電極反應式為
C.除去的反應：
D.隨著電解的進行，石墨極附近電解質溶液的pH會減小
【答案】C
【解析】
由圖可知，Fe與電源正極相連，則Fe作陽極，Fe失電子，發生氧化反應生成亞鐵離子，石墨為陰極，溶液中氫離子得到電子發生還原反應，且處理酸性廢水中的Cr2O72-，發生Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，以此來解答。
A．石墨與電源負極相連，為陰極，發生還原反應，故A錯誤；
B．Fe作陽極，Fe失電子，發生氧化反應生成亞鐵離子，陽極反應為Fe-2e-═Fe2+，故B錯誤；
C．發生Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，處理廢水，故C正確；
D．陰極發生還原反應，溶液中的氫離子得到電子減少，同時生成氫氧根，pH增大，故D錯誤；
故選：C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 mol·L1NaOH溶液：Na+、K+、
、
B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、
、
C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH
D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液：K+、
、
、
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應。
(1)上述制備NH3的實驗中，燒瓶中反應涉及到多個平衡的移動：NH3+H2O
NH3H2O、____________、_________________(在列舉其中的兩個平衡，可寫化學用語也可文字表述)。
(2) 制備100mL25%氨水(ρ=0.905gcm-3)，理論上需要標準狀況下氨氣______L(小數點后保留一位)。
(3) 上述實驗開始后，燒杯內的溶液__________________________，而達到防止倒吸的目的。
(4)NH3通入CuSO4溶液中，產生藍色沉淀，寫出該反應的離子方程式。_______________________。繼續通氨氣至過量，沉淀消失得到深藍色[Cu(NH3)4]2+溶液。發生如下反應：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。
①該反應平衡常數的表達式K=___________________________。
②t1時改變條件，一段時間后達到新平衡，此時反應K增大。在下圖中畫出該過程中v正的變化___________________。
③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現藍色沉淀。原因是：________________________________。
④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應，v正隨時間的變化如下圖所示，v正先增大后減小的原因__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼酸(H3BO3)大量應用于玻璃制造行業，以硼鎂礦(含2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)為原料生產硼酸的工藝流程如下：
已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0 g、8.7 g、14.8 g、40.2g。Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4。
(1)“浸取”時主要反應的化學方程式為_____________________。
(2)“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是___________________________。
(3)“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，還含有其他雜質。“除雜”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，除去的雜質離子是__________。H2O2的作用是______(用離子方程式表示)。
(4)“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4H2O，應采取的措施是將“母液”蒸發濃縮后，最佳結晶條件是_____________。
A. 升溫結晶 B. 降溫結晶 C. 加壓升溫結晶 D. 降壓降溫結晶
(5)在實際生產中為了提高原料的綜合利用率，可以利用除雜后濾渣作為提煉鋁的原料，工藝流程為：
試劑a可選用________(化學式)溶液，若試劑b為AlCl3則由濾液得固體A的離子反應方程式為___________，在實際工業生產中，流程中的一定條件指的是________。
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【題目】如圖為一種特殊的熱激活電池示意圖，當無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后即可工作。該電池總反應為：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列說法不正確的是( )
A.PbSO4電極發生還原反應
B.負極的電極反應：Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2
C.用LiCl和KCl水溶液代替無水LiCl-KCl，可將該電池改為常溫使用的電池
D.放電時 Li＋、 K＋向正極移動
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【題目】氧硫化碳(COS，結構類似于CO2)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產品質量下降和大氣污染。有多種方法可以脫氧硫化碳中的硫，其中氫解和水解反應是兩種常用的脫硫方法，其反應式分別為：
①氫解反應：COS(g) + H2(g)H2S(g) + CO(g) ΔH1= + 7kJ/mol
②水解反應：COS(g) + H2O(g)H2S(g) + CO2(g) ΔH2= -35 kJ/mol
請回答下列問題：
(1)氧硫化碳的電子式為____________。
(2)CO2和H2能反應生成CO和H2O(g)，寫出該反應的熱化學方程式______________。
(3)在密閉恒溫(高于100℃)恒容裝置中進行水解反應，下列能說明達到平衡狀態的是___________________。
A.混合氣體密度不再改變 B.混合氣體壓強不再改變
C.混合氣體平均摩爾質量不再改變 D. COS(g) 的濃度不變
(4)①上述氫解反應的平衡常數K隨溫度降低而________(填“增大”或“減小”)。
②某溫度下，體積為2L的恒容體系中，物質的量分別為m mol、n mol的COS蒸氣和H2氣發生氫解，已知COS的轉化率為α，則該溫度下的平衡常數K=___________(用m、n、α等符號表示)。
(5)某科研小組研究改進催化劑TiO2/Al2O3和溫度對COS水解的影響，得到如圖圖像：
COS水解的最佳溫度是 __________ ；理由是 ________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。現將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體體積分別為V1、V2、V3，則下列關系正確的是( )
A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2
C.V2>V3>V1D.V3>V1>V2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊接性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖。
（1）反應①的尾氣可以再利用，寫出應用該尾氣制得的兩種重要化學試劑：___。
（2）如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有：___。
（3）鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬，三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉；三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學式為___。
（4）工業上制備還原性氣體CO和H2的反應原理為CO2＋CH4
2CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷體積分數為80%的a L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應，甲烷轉化率為90%，用產生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產鉬的質量為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4) 并探究其性質。資料: K2FeO4 為紫色固體，微溶于KOH溶液;具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2,在堿性溶液中較穩定。制備K2FeO4 (夾持裝置略)
（1）簡述檢驗該裝置氣密性的方法：________________________________________。
（2）A為氯氣發生裝置。A中化學反應的被還原的元素是____________________________。
（3）裝置B的作用是除雜，所用試劑為_____________________________________。
（4）C中得到紫色固體和溶液。請寫出C中發生的化學反應并標出電子轉移的方向和數目：_________。 此反應表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。
（5） C中除了發生③中的反應，還發生化學反應的離子方程式是:______________________。
（6）用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加鹽酸，有Cl2產生。此實驗得出Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系與制備實驗時得出的結論相反，原因是__________________________。
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