【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是
A.S2Cl2含有非極性鍵，是非極性分子
B.S2Cl2為共價化合物
C.S2Br2與S2Cl2結構相似，分子間作用力：S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為一種特殊的熱激活電池示意圖，當無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后即可工作。該電池總反應為：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列說法不正確的是( )
A.PbSO4電極發生還原反應
B.負極的電極反應：Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2
C.用LiCl和KCl水溶液代替無水LiCl-KCl，可將該電池改為常溫使用的電池
D.放電時 Li＋、 K＋向正極移動
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【題目】下列物質中，互為同分異構體的是 ( )
A.
與
B.
與CH3CH2CH2CH2Cl
C.CH4與CH3CH3
D.CH3CH(CH3)CH2CH2CH3與CH3CH2CH2CH(CH3)CH3
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【題目】碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如圖：
。下列有關說法不正確的是
A.分子式為C3H4O3B.分子中σ鍵與π鍵個數之比為3:1
C.分子中既有極性鍵也有非極性鍵D.分子中碳原子的雜化方式全部為sp2雜化
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【題目】已知各種硝基苯酚的性質如下表：
名稱 | 結構式 | 溶解度/(g/100 g水，25 ℃) | 熔點 /℃ | 沸點 /℃ |
鄰硝基苯酚 |
| 0.2 | 45 | 100 |
間硝基苯酚 |
| 1.4 | 96 | 194 |
對硝基苯酚 |
| 1.7 | 114 | 295 |
下列關于各種硝基苯酚的敘述不正確的是( )
A.鄰硝基苯酚分子內形成氫鍵，使其熔沸點低于另兩種硝基苯酚
B.間硝基苯酚不僅分子間能形成氫鍵，也能與水分子形成氫鍵
C.對硝基苯酚分子間能形成氫鍵，使其熔沸點較高
D.三種硝基苯酚都不能與水分子形成氫鍵，所以在水中溶解度小
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【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4) 并探究其性質。資料: K2FeO4 為紫色固體，微溶于KOH溶液;具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2,在堿性溶液中較穩定。制備K2FeO4 (夾持裝置略)
（1）簡述檢驗該裝置氣密性的方法：________________________________________。
（2）A為氯氣發生裝置。A中化學反應的被還原的元素是____________________________。
（3）裝置B的作用是除雜，所用試劑為_____________________________________。
（4）C中得到紫色固體和溶液。請寫出C中發生的化學反應并標出電子轉移的方向和數目：_________。 此反應表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。
（5） C中除了發生③中的反應，還發生化學反應的離子方程式是:______________________。
（6）用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加鹽酸，有Cl2產生。此實驗得出Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系與制備實驗時得出的結論相反，原因是__________________________。
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【題目】乙醇在能源、生產及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應用。請計算：
（1）將足量乙醇與9.2 g金屬鈉充分反應，則標準狀況下生成氣體的體積是_______L
（2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2、CO和H2O（g）。產物依次經過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8 g，堿石灰增重13.2 g。則氧氣的物質的量是_______________mol，燃燒產物的平均摩爾質量是____________g/mol。
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【題目】某溶液中可能含有H+、NH
、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO
、SO
、NO
中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法不正確的是( )
A.溶液中一定含有NHB.溶液中一定含有Al3+
C.溶液中一定含有NOD.溶液中一定含有SO
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【題目】某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數據如下：
分析表中數據回答下列問題：
MnO2 時間 H2O2 | 0.1g | 0.3g | 0.8g |
10mL1.5% | 223s | 67s | 56s |
10mL3.0% | 308s | 109s | 98s |
10mL4.5% | 395s | 149s | 116s |
（1）相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。
（2）從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入________g的二氧化錳為較佳選擇。
（3）該小組的某同學分析上述數據后認為：“當用相同質量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確________，理由是__________________________________。
（4）為加快過氧化氫的分解速率，除了使用MnO2作催化劑和改變過氧化氫的質量分數之外，還可以采取的加快反應速率的措施有_____。（回答任意兩個合理的措施）
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