【題目】某潛航器使用新型鎂－過氧化氫燃料電池系統(tǒng)，其工作原理如圖所示。 以下說法中錯誤的是( )
A. 當(dāng)電路中有 2 mol 電子轉(zhuǎn)移時，鎂電極的質(zhì)量減輕 24 g
B. 工作過程中溶液的 pH 會增大
C. 電池工作時，負(fù)極上有 H2 生成
D. 電池正極的反應(yīng)式為 H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O
【答案】C
【解析】A．Mg為負(fù)極，電池的負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-═Mg2+，有2mol電子轉(zhuǎn)移時，鎂電極的質(zhì)量減輕24g，故A正確；B．電池總反應(yīng)式是Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，消耗氫離子，則電池工作一段時間后，溶液的pH增大，故B正確；C．電池工作時，H+向正極移動，但正極反應(yīng)為H2O2+2H++2e-═2H2O，沒有氫氣生成，故C錯誤；D．電池總反應(yīng)式是Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-═Mg2+，則正極反應(yīng)為H2O2+2H++2e-═2H2O，故D正確；故選C。
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【題目】反應(yīng)2A=B + 3C，在20℃時進(jìn)行，VA=5mol/(L·s)，己知每升溫10℃，該反應(yīng)速率增大到原來的2倍，則當(dāng)其它條件不變而溫度升到50℃時，反應(yīng)速率VB是
A. 20 mol/(L·s) B. 40 mol / (L·s) C. 60 mol /(L·s) D. 15mol/(L·s)
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【題目】地殼中鋁元素比銅元素含量高很多，但人們冶煉出銅比鋁早很多年。合理的解釋是( )
A. 銅礦較易還原，鋁礦很難還原
B. 銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)；鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)
C. 礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)
D. 銅比鋁的相對原子質(zhì)量大
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【題目】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是
A．鋅 B．鐵 C．鋁 D．鎂
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【題目】向含Al2(SO4)2和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是( )
A．圖中C點鋁元素存在形式是AlO2-
B．向D點溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀
C．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：2
D．OA段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
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【題目】在T ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是( )
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝
×100%
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝
mol·L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
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【題目】用3 g塊狀大理石與30 mL3 mol·L-1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是
①再加入30 mL 3 mol·L-1鹽酸；
②改用30 mL6 mol·L-1鹽酸；
③改用3 g粉末狀大理石；
④適當(dāng)升高溫度
A．①②④B．②③④C．①③④ D．①②③
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