【題目】FeSO4溶液不可能具有的性質是（ ）
A.還原性B.氧化性C.酸性D.堿性
長江作業本同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是( )
A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B. 圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C. 圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D. 圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
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【題目】工業上通過反應“SiO2＋2C
Si＋2CO↑”制取單質硅，下列說法正確的是( )
A. 自然界中硅元素均以SiO2形式存在
B. 硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應
C. 該反應條件下C的還原性比Si強
D. 生成4.48 L CO時轉移電子數為0.4×6.03×1023
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【題目】在反應5H2O + 3BrF3 = Br2 + O2↑+ HBrO3 + 9HF中，當有45克水被氧化時，被水還原的BrF3的物質的量是( )
A. 5/3 mol B. 5/2 mol C. 3/2 mol D. 4/3 mol
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【題目】某潛航器使用新型鎂－過氧化氫燃料電池系統，其工作原理如圖所示。 以下說法中錯誤的是( )
A. 當電路中有 2 mol 電子轉移時，鎂電極的質量減輕 24 g
B. 工作過程中溶液的 pH 會增大
C. 電池工作時，負極上有 H2 生成
D. 電池正極的反應式為 H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O
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【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_________。
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_______，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是_______。
（4）某化學研究性學習小組為了了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料知：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產過程后，畫了如下裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是____________。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是__________。
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？___________。
④C中液體顏色為________________。為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是________________。
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【題目】按要求寫出下列方程式：
（1）純堿的電離方程式：_____
（2）實驗室制備乙酸甲酯的化學反應方程式：_____
（3）做Cl2的相關實驗時常用燒堿溶液處理尾氣，發生的離子反應方程式：_____
（4）堿性氫氧燃料電池常用KOH溶液做電解質溶液，其正極電極反應式：_____
（5）已知中和熱為57.3KJ/mol，寫出Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應的熱化學方程式：_____
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【題目】已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2（不溶于鹽酸和水）、Fe2O3、MgO。工業上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：
請回答下列問題：
（1）溶液A轉化為溶液D發生的離子方程式為____________________；
（2）由物質M制取鋁的化學方程式為____________________；
（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為____________________；
（4）沉淀C的成份是________________ ，逐滴向少量沉淀C中加入過量HI至沉淀全部溶解，所得溶液的顏色為______________。
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