【題目】維拉帕米（又名異搏定）是治療心絞痛和原發性高血壓的藥物，合成路線中某一步驟如圖所示，下列說法中正確的是
A. Y的分子式為C5H11O2 Br
B. 含苯環和羧基的ⅹ的同分異構體有4種
C. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和Z
D. 1mol Z最多可與6mol H2發生加成反應
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【題目】鍺(Ge)是典型的半導體元素,在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題:
(1)基態Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____,有____個未成對電子。
(2)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規律及原因________________________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點/℃ | -49.5 | 26 | 146 |
沸點/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
(3)光催化還原CO2制備CH4反應中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是____________。
(4)Ge單晶具有金剛石型結構,其中Ge原子的雜化方式為____,微粒之間存在的作用力是____。
(5)晶胞有兩個基本要素:
①原子坐標參數,表示晶胞內部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標參數A為(0,0,0);B為(1/2,0,1/2);C為(1/2,1/2,0)。則D原子的坐標參數為____。
②晶胞參數,描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數a pm,其密度為_________g·cm-3(列出計算式即可)。
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【題目】向等物質的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫物種(H2S、HS-、S2-)的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與滴加鹽酸體積的關系如圖所示(忽略滴加過程中H2S氣體的逸出)。下列說法正確的是（ ）
A.含硫物種B表示H2S
B.在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na+)與含硫物種濃度的關系為c(Na+)＝2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
C.X、Y為曲線的兩交叉點，若能知道X點處的pH，就可以計算出H2S的Ka1
D.NaHS溶液呈堿性，若向該溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應時所得溶液呈強酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+
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【題目】氫氣是一種重要的工業原料和清潔能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成鹽酸的原料，冶金用還原劑等。
（1）已知：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol1。
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol1
則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ΔH= _______kJ·mol1。
（2）工業合成氨的反應原理為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。
①該反應中的H2制取成本較高，工業生產中往往追求H2的轉化率。增大H2的平衡轉化率的措施有_______（填字母代號）。
a．增大壓強
b．升高溫度
c．增大N2濃度
d．及時移走生成物NH3
e．使用高效催化劑
②升高溫度，該可逆反應的平衡常數K__________（填“增大”“不變”或“減小”）。
③某溫度下，把10 mol N2與28 mol H2置于容積為10 L的恒容密閉容器內，10 min時反應達到平衡狀態，測得平均速率v(NH3)=0.12 mol·L1·min1，H2的平衡轉化率為_______（保留三位有效數字），則該溫度下反應的平衡常數K=_______。
（3）下圖所示裝置工作時均與H2有關。
①圖l所示裝置，通入H2的管口是______（填字母），正極反應式為___________________。
②圖2是實驗室制備H2的實驗裝置，在漏斗中加入1 mL CuSO4溶液，可觀察到氣泡生成速率明顯加快，原因是_____________________，若反應裝置中硫酸過量，則加入CuSO4溶液后，生成的氫氣量__________（填“增大”“不變”或“減小”）。
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【題目】著色劑為使食品著色的物質，可增加對食品的嗜好及刺激食欲。紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結構如圖所示。
下列說法正確的是
A. 紅斑素和紅曲素都存在2個手性碳原子
B. 一定條件下紅斑素和紅曲素都能發生加聚和自身的縮聚反應
C. 紅斑素中含有醚鍵、羰基、酯鍵這三種含氧官能團
D. 1 mol紅曲素最多能與6molH2發生加成反應
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【題目】經研究發現，新藥瑞德西韋對抗冠狀病毒有效，其結構如下圖，下列關于該有機物說法正確的是( )
A.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.與堿溶液反應，與酸溶液不反應
C.分子中所有碳原子一定在同一平面上
D.一定條件下，可以發生取代、加成和氧化反應
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【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用鋰離子電池般需要體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環保等眾多優點。請回答下列問題：
（1）LiCoO2、LiFePO4 常用作鋰離子電池的正極材料。基態Fe原子的價電子排布式為___基態Co原子核外電子的空間運動狀態有_______種。
（2）PO43-的空間構型是______，寫出與其互為等電子體的一種陰離子______，基態P原子的第一電離能為什么比基態S原子的第一電離能大：______。
（3）現有化學式為Co(NH3)5Cl3的配合物，1mol 該物質最多可以與2molAgNO3反應，則該配合物中鈷的配位數為______， 配體中N的雜化方式為_____，1mol 該配合物中含δ鍵數目為______NA。
（4）FeO是離子晶體，其晶格能可通過下圖的Bom-Haber循環計算得到。氣態電中性基態原子獲得一個電子變為氣態一價負離子放出的能量叫做第一電子親和能，由圖可知O原子的第一電子親和能為_____kJ·mol-1, FeO晶格能為_____kJ·mol-1。
（5）單質鋰晶體的結構如下圖，晶胞中鋰的配位數為____,晶胞的空間利用率為____(用含有n的表達式即可)，若晶胞邊長為a pm, NA為阿伏加德羅常數，則金屬鋰的密度為_____ g cm-3。(寫出計算式)
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【題目】某化學實驗小組探究AgNO3與(NH4)2Fe(SO4)2的反應，實驗操作和實驗現象如下：
已知AgSCN為難溶于水的白色沉淀，則下列說法錯誤的是（ ）
A.試管②中產生銀鏡的離子方程式為Ag++Fe2+═Ag+Fe3+
B.試管②中生成的白色沉淀可能是Ag2SO4
C.若將試管③中局部變紅溶液小心分離出來并向其中加入少量KCl固體，溶液的顏色會變淺甚至消失
D.試管③中，振蕩后紅色消失是因為Ag+與SCN-生成AgSCN，使平衡Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3逆向移動
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【題目】（1）用系統命名法命名下列物質
①
______________；
②CH3CH2CH=CHCH3____________。
（2）寫出結構簡式或名稱：
①分子式為C8H10的芳香烴，苯環上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結構簡式_____________。
②戊烷(C5H12)的某種同分異構體只有一種一氯代物，寫出該戊烷的名稱__________。
（3）
CH2－CH＝CH－CH2
是一種加聚產物，則其單體的結構簡式為___________，其鏈節為______________。
（4）請寫出分子式為 C4H8O2屬于酯類的同分異構體的結構簡式________。
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