Question

【題目】向等物質的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫物種(H2S、HS-、S2-)的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與滴加鹽酸體積的關系如圖所示(忽略滴加過程中H2S氣體的逸出)。下列說法正確的是（ ）

A.含硫物種B表示H2S

B.在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na+)與含硫物種濃度的關系為c(Na+)＝2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]

C.X、Y為曲線的兩交叉點，若能知道X點處的pH，就可以計算出H2S的Ka1

D.NaHS溶液呈堿性，若向該溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應時所得溶液呈強酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+

Answer 1

【答案】D

【解析】

向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應，然后和硫化鈉反應，A表示含硫微粒濃度減小，則A為S2－；B先增加后減少，則B為HS－；C開始時幾乎不存在，之后逐漸增大，則C為H2S。

A．B先增加后減少，則B為HS－；C開始時幾乎不存在，之后逐漸增大，則C為H2S，故A錯誤；

B．向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，若忽略滴加過程H2S氣體的逸出，根據混合液Na、S物料守恒可得：c(Na+)＝3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]，故B錯誤；

C．X點為S2－和HS－濃度相同，K2（H2S）==c（H＋），則由X點處的pH，可計算Ka2（H2S）的值，故C錯誤；

D．NaHS溶液中加入CuSO4溶液，硫化銅難溶于稀酸，發生反應：Cu2＋+HS－=CuS↓+H＋，溶液顯示強酸性，故D正確；

故選D。