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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】經研究發現,新藥瑞德西韋對抗冠狀病毒有效,其結構如下圖,下列關于該有機物說法正確的是( )

A.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.與堿溶液反應,與酸溶液不反應

C.分子中所有碳原子一定在同一平面上

D.一定條件下,可以發生取代、加成和氧化反應

【答案】D

【解析】

A.分子內含有碳碳雙鍵、羥基、氨基能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,A項錯誤;

B.酯基和磷酰胺可以在酸性或堿性條件下發生水解,在堿性條件下發生水解生成酸性物質可以與堿反應,同時分子內的氨基有一定的堿性,可以與酸反應生成鹽,因此該分子既可以與酸反應,又可以與堿反應,B項錯誤;

C.磷酰胺的結構為四面體結構,磷原子位于四面體內,因此整個分子中的所有碳原子不可能共平面,C項錯誤;

D.一定條件下,可以發生取代,例如酯基、磷酰胺的水解,苯環的硝化反應等;可以發生加成,例如碳碳雙鍵的加成等;可以發生氧化反應,例如與氧氣的燃燒、羥基的催化氧化等,D項正確;

答案選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人體血液中存在等緩沖對。常溫下,水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數值Igx[x表示pH的關系如圖所示。已知碳酸pKa16.4,磷酸pKa27.2(pKa=-lgKa)。則下列說法正確的是

A.曲線I表示lgpH的變化關系

B.ab的過程中,水的電離程度逐漸減小

C.pH增大時,逐漸減小

D.c(H2CO3)=c(HCO3)時,c(HPO42)=c(H2PO4)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 測定鹽酸和NaOH溶液反應的中和熱時,每次實驗均應測量三個溫度,即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應后的終止溫度

B. HClNaOH反應的中和熱ΔH=57.3 kJ·mol1,則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應的中和熱 ΔH=2×57.3 kJ·mol1

C. 燃燒熱是指在101 kPa時可燃物完全燃燒時所放出的熱量

D. S(s)+ O2(g)SO3(g) ΔH=315 kJ·mol1(燃燒熱)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知TNT為烈性炸藥,其爆炸時的方程式為:TNT +21O228CO2+10H2O+6N2,下列有關該反應的說法正確的是(

A. TNT在反應中只做還原劑

B. TNT中的N元素化合價為+5

C. 方程式中TNT前的化學計量數為2

D. 1molTNT參加反應時,轉移的電子數為30×6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】維拉帕米(又名異搏定)是治療心絞痛和原發性高血壓的藥物,合成路線中某一步驟如圖所示,下列說法中正確的是

A. Y的分子式為C5H11O2 Br

B. 含苯環和羧基的的同分異構體有4

C. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別XZ

D. 1mol Z最多可與6mol H2發生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]在國防工業中常用作各種武器的潤滑層和防護層。以軟錳礦(主要成分為MnO2及少量的FeOAl2O3SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖:

1漫錳時為了提高浸取率,可采取的措施有_________(任寫出一條);在步驟一中,如果SO2氣體中混有空氣,測得反應液中Mn2+SO42-的濃度隨反應時間t變化如圖,產生該現象的原因是_______________

2)關于步驟二的說法正確的是_________

A.為提高萃取率和產品產量,實驗時分多次萃取并合并萃取液

B.溶液中加入萃取劑Y,轉移至分液漏斗中。塞上玻璃塞,如圖用力振搖

C.經幾次振據并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層

D.分液時,將分液濕斗上的玻璃塞打開或使塞上的四槽對準漏4口上的小孔,打開旋塞,待油水界面與旋塞上口相切,關閉旋塞后再從上口倒出上層液體

3)已知幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表所示:

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

Mn2+

8.3

9.8

濾渣X的化學式為_____,步驟三時,pH值應調到的范圍是________________

4)步驟四時,將Na2CO3溶液逐漸加入錳鹽溶液中;若顛倒滴加順序可能會生成__________已知Ksp(MnCO3)=2.24×10-11,加入飽和Na2CO3溶液使Mn2+恰好沉淀完全后.溶液中c(CO32-)=________

5)步驟五產生馬日夫鹽晶體的化學反應方程式為___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷的單質及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:

(1)基態磷原子價電子軌道表示式為______________________磷的第一電離能比硫大其原因是_____________________________________________

(2)已知反應6P2H4==P4+ 8PH3↑。P2H4分子中磷原子雜化類型是________________;P4分子的幾何構型是________________________

(3)NP同主族。

NH3的沸點比PH3其原因是_________________________;NH3分子中鍵角比PH3分子中鍵角大,其原因是______________________________________________

②氮原子間可形成氮氮雙鍵或氮氮叁鍵而磷原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析原因是___________________________________________

(4)磷化銦是一種半導體材料,其晶胞如下圖所示,晶胞參數為a nm。In 的配位數為_______________In原子間距離為a nm In 原子有________個。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應:xA()+yB()zC(),達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5 molL-1,當在恒溫下將該容器體積擴大一倍,再次達到平衡,測得A氣體的濃度為0.3 molL-1,則下列敘述正確的是

A. x+y<z B. 平衡向右移動

C. B的轉化率升高 D. C的體積分數降低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】80 ℃時,將0.40 molN2O4氣體充入2 L真空的固定容積的密閉容器中,發生反應:N2O4 2NO2 H>0,隔一段時間對該容器內的物質進行分析,得到如下數據:

時間/s

0

20

40

60

80

100

n(N2O4) /mol

0.40

0.28

0.20

0.14

0.10

0.10

n(NO2) /mol

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

1)計算20~40 s內用N2O4表示的平均反應速率為__________

240s時,NO2的的濃度b=_________mol/L,反應最遲到________s到達平衡狀態

3)反應進行至100 s后將反應混合物的溫度降低,混合氣體的顏色________(變淺”“變深不變”)

4)要增大該反應的K值,可采取的措施有___________(填序號)

A. 增大N2O4的起始濃度 B. 向混合氣體中通入NO2

C. 使用高效催化劑 D. 升高溫度

5)能說明該反應達到平衡狀態的標志是_________(填序號)

A. 2 v(N2O4 ) =v(NO2 ) B. 容器內壓強保持不變

C. 容器內密度保持不變 D. NO2的體積分數保持不變

6)如圖是80 ℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應在60 ℃時N2O4物質的量的變化曲線______

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同步練習冊答案
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