【題目】某化學實驗小組探究AgNO3與(NH4)2Fe(SO4)2的反應，實驗操作和實驗現(xiàn)象如下：
已知AgSCN為難溶于水的白色沉淀，則下列說法錯誤的是（ ）
A.試管②中產生銀鏡的離子方程式為Ag++Fe2+═Ag+Fe3+
B.試管②中生成的白色沉淀可能是Ag2SO4
C.若將試管③中局部變紅溶液小心分離出來并向其中加入少量KCl固體，溶液的顏色會變淺甚至消失
D.試管③中，振蕩后紅色消失是因為Ag+與SCN-生成AgSCN，使平衡Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3逆向移動
【答案】C
【解析】
A. 根據(jù)氧化還原反應原理，試管②中產生銀鏡的離子方程式為Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，故A正確；
B. Ag2SO4微溶于水，AgNO3與(NH4)2Fe(SO4)2反應能生成Ag2SO4沉淀，所以試管②中生成的白色沉淀可能是Ag2SO4，故B正確；
C. 向紅色溶液中加入少量KCl固體，對平衡Fe 3+ + 3SCN 
Fe(SCN) 3 無影響，溶液的顏色不變，故C錯誤；
D. AgSCN為難溶于水的白色沉淀，由試管①中AgNO3與(NH4)2Fe(SO4)2 的量可知Ag + 過量，故試管③中振蕩后紅色消失的原因是Ag +與SCN反應生成AgSCN，使平衡Fe 3+ + 3SCN Fe(SCN) 3 逆向移動，故D正確；
選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素，C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；A原子有2個未成對電子；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與D原子相同，其余各層電子均充滿。
請回答下列問題（用元素符號或化學式表示）：
（1）元素B、C、A的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為__________________；
（2）M分子中C原子軌道的雜化類型為__________________；
（3）E+的核外電子排布式為__________________1s22s22p63s23p63d10
，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結構示意圖，該化合物的化學式為__________________；
（4）化合物BD3的沸點比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；
（5）寫出與CA2互為等電子體的B3-的結構式 __________________；
（6）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒間作用力是__________________（填標號）。
A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．范德華力
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】維拉帕米（又名異搏定）是治療心絞痛和原發(fā)性高血壓的藥物，合成路線中某一步驟如圖所示，下列說法中正確的是
A. Y的分子式為C5H11O2 Br
B. 含苯環(huán)和羧基的ⅹ的同分異構體有4種
C. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和Z
D. 1mol Z最多可與6mol H2發(fā)生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷的單質及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:
（1）基態(tài)磷原子價電子軌道表示式為______________________；磷的第一電離能比硫大，其原因是_____________________________________________。
（2）已知反應6P2H4==P4+ 8PH3↑。P2H4分子中磷原子雜化類型是________________；P4分子的幾何構型是________________________。
（3）N和P同主族。
①NH3的沸點比PH3高，其原因是_________________________；NH3分子中鍵角比PH3分子中鍵角大，其原因是______________________________________________。
②氮原子間可形成氮氮雙鍵或氮氮叁鍵，而磷原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是___________________________________________。
（4）磷化銦是一種半導體材料，其晶胞如下圖所示，晶胞參數(shù)為a nm。In 的配位數(shù)為_______________；與In原子間距離為
a nm 的In 原子有________個。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應NO2+CO=NO+CO2的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.正反應是吸熱反應
B.E1表示逆反應的活化能
C.當NO2和CO系統(tǒng)的平均能量到達B處時，碰撞形成ONO…CO
D.A點表示NO2和CO系統(tǒng)的平均能量，此處兩分子發(fā)生碰撞并發(fā)生反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應：xA(氣)+yB(氣)
zC(氣)，達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5 mol．L-1，當在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡，測得A氣體的濃度為0.3 mol．L-1，則下列敘述正確的是
A. x+y<z B. 平衡向右移動
C. B的轉化率升高 D. C的體積分數(shù)降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2L的定容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（ ）
A.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s）
B.反應進行到10s后停止反應
C.反應開始時10s，Y的轉化率為79.0%
D.反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)
Z(g)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液，其pH 如表所示，下列說法正確的是（ ）
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
A. 將等濃度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO
B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同
C. 溶液水的電離程度：①>②>④>③
D. NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某強酸性溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進行如下一系列實驗
下列有關判斷正確的是（ ）
A. 原試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
B. 原試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-
C. 步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. 沉淀B在空氣中由白色迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色
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