Question

【題目】硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。

（1）基態硒原子的價層電子排布式為______________。

（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為_______________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的強，其原因是______________________。

（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是_________；SeO32-的立體構型是___________。與SeO42-互為等電體的分子有（寫一種物質的化學式即可）_______________。

（4）H2Se屬于_________（填：極性或非極性）分子；單質硒的熔點為217℃，它屬于________晶體。

（5）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數為____________；若該晶胞密度為ρgcm-3，硒化鋅的摩爾質量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數，則晶胞參數a為___________pm。

Answer 1

【答案】4s24p4 As＞Se＞Ge H2SeO4分子中非羥基氧原子個數大于H2SeO3 sp3 三角錐形 CCl4(或SiF4) 極性 分子 4 ×1010

【解析】

（1）硒為34號元素，有6個價電子，所以硒的價層電子排布式為4s24p4；

（2）同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以Ge、As、Se三種元素的第一電離能的大小順序是：As＞Se＞Ge；由于H2SeO4分子中非羥基氧原子個數大于H2SeO3，所以H2SeO4的酸性比H2SeO3的強；

（3）H2SeO3的中心原子的價層電子對數為×（6+2）=4，所以Se雜化方式為sp3雜化，SeO32-的中心原子Se的價層電子對數為×（6+2）=4，離子中有一個孤電子對，所以SeO32-的立體構型是 三角錐形，等電子體是指價電子和原子數都相等的微粒，與SeO42-互為等電體的分子有CCl4（或SiF4）；

（4）H2Se分子中有孤電子對，所以H2Se屬于 極性分子，單質硒的熔點為217℃，比較小，所以它屬于分子晶體；

（5）根據硒化鋅晶胞結構圖可知，每個鋅原子周圍有4個硒原子，每個硒原子周圍也有4個鋅原子，所以硒原子的配位數為4，該晶胞中含有硒原子數為8×+6×=4，含有鋅原子數為4，根據ρ＝=，所以V=，則晶胞的邊長為cm=×1010pm。