Question

【題目】某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下表所示的方案完成實驗。

實驗編號	反應物	催化劑
①	10 mL 2% H2O2溶液	無
②	10 mL 5% H2O2溶液	無
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

(1)實驗①和②的目的是__________。同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是_________(填一種方法即可)。

(2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實驗結論是___________。

Answer 1

【答案】探究濃度對反應速率的影響 向反應物中加入等量同種催化劑(或升高相同的溫度) 堿性環境能增大H2O2分解的速率，酸性環境能減小H2O2分解的速率

【解析】

(1)根據實驗①、②的不同判斷影響因素，要使反應發生，可在其中加入、等量催化劑，判斷外界條件的影響；

(3)實驗③④⑤中都使用了催化劑，雙氧水的濃度相同，不同點是溶液酸堿性不同，根據溶液酸堿性與反應產生氧氣最大量的時間長短判斷反應速率及影響因素。

(1)實驗①和②其它外界條件相同，只有H2O2的濃度不同，可見實驗的目的是探究濃度對反應速率的影響；根據資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解。為了達到實驗目的，對原實驗方案的改進方法可以是向反應物中加入等量同種催化劑，或適當升高相應的溫度；

(2)通過表格數據可知：實驗③④⑤中都使用了相同量的同種催化劑，而且雙氧水的濃度、體積也都相同，不同點是溶液酸堿性不同。根據圖象可知：溶液酸堿性不同，反應快慢不同，產生最大量氧氣所需時間不同。溶液呈堿性能增大H2O2分解的速率，溶液呈酸性環境能減小H2O2分解的速率。