【題目】下列說法正確的是
A.向盛有硫酸銅溶液的試管里加入過量氨水，將得到深藍色的［Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀
B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的
C.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
D.凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵，其立體構形都是正四面體
【答案】C
【解析】
A．向盛有硫酸銅溶液的試管里加入適量氨水，會生成藍色的Cu(OH)2沉淀，再加入氨水，將得到深藍色溶液。再向其中加入乙醇，可得到深藍色的［Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體：A項錯誤；
B．CH4分子中的碳原子上有兩個2s電子和兩個2p電子，在外界條件的影響下，一個2s電子發(fā)生躍遷，這樣CH4分子中的碳原子就有一個2s軌道電子和三個2p軌道電子，一個2s軌道和三個2p軌道重新組合形成sp3雜化軌道，再與氫原子形成四個共價鍵，B項錯誤；
C．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子，未參與雜化的p軌道，可用于形成π鍵，C項正確；
D．AB3型的共價化合物，其中心原子A不一定采用sp3雜化軌道成鍵，如BF3中B原子的價層電子對數(shù)=
，B原子采用sp2雜化，其立體構型為平面三角形，D項錯誤；
答案選C。
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【題目】以SO2、軟錳礦(主要成分MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備MnSO4溶液和Mn3O4，主要實驗步驟如下：
步驟Ⅰ：如圖所示裝置，將SO2通入B中的軟錳礦漿液中(MnO2+SO2 = MnSO4)。
步驟Ⅱ：充分反應后，在不斷攪拌下依次向三口燒瓶中加入適量純凈的MnO2、MnCO3，最后加入適量Na2S沉鉛等重金屬。
步驟Ⅲ：過濾得MnSO4溶液。
(1)裝置A用于制取SO2，反應的化學方程式為_____。
(2)裝置B中反應應控制在90～100℃，適宜的加熱方式是_____。
(3)裝置C的作用是_____。
(4)“步驟Ⅱ”中加入純凈MnO2的目的是_____，用MnCO3調節(jié)溶液pH時，需調節(jié)溶液pH范圍為_____(該實驗條件下，部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下)。
金屬離子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Al3+ | Mn2+ |
開始沉淀pH | 7.04 | 1.87 | 3.32 | 7.56 |
沉淀完全pH | 9.18 | 3.27 | 4.9 | 10.2 |
(5)已知：①用空氣氧化Mn(OH)2濁液可制備Mn3O4[6Mn(OH)2+O2
2Mn3O4+6H2O]，主要副產(chǎn)物為MnOOH；反應溫度和溶液pH對產(chǎn)品中Mn的質量分數(shù)的影響如下圖所示：
②反應溫度超過80℃時，Mn3O4產(chǎn)率開始降低。
③Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中錳的質量分數(shù)理論值依次為72.03%、62.5%。
請補充完整由步驟Ⅲ得到的MnSO4溶液，并用氨水等制備較純凈的Mn3O4的實驗方案：_____，真空干燥6小時得產(chǎn)品Mn3O4。
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【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關資料如下：
（氯化鐵）熔點為306℃，沸點為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。
（氯化亞鐵）熔點為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。
某化學活動小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題：
（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的離子方程式為_________。儀器D的名稱是__________________。
（2）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是__________________________。
（3）定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl2，可用下列試劑中的_____(只能選取一種試劑，填序號)進行檢測，實驗現(xiàn)象是__________________________________。
①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液
（4）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。
則該樣品中鐵元素的質量分數(shù)為_______%(結果精確到小數(shù)點后兩位)。
（5）由（4）定量分析數(shù)據(jù)得出結論，并提出改進措施。
①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，說明含有FeCl2雜質。
②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施是_________。
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【題目】硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。
（1）基態(tài)硒原子的價層電子排布式為______________。
（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為_______________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的強，其原因是______________________。
（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是_________；SeO32-的立體構型是___________。與SeO42-互為等電體的分子有（寫一種物質的化學式即可）_______________。
（4）H2Se屬于_________（填：極性或非極性）分子；單質硒的熔點為217℃，它屬于________晶體。
（5）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為____________；若該晶胞密度為ρgcm-3，硒化鋅的摩爾質量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為___________pm。
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【題目】（1）N2H4可作火箭推進劑，NH3和NaClO在一定條件下反應可生成N2H4。
①寫出NH3和NaClO反應生成N2H4的_____；
②已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性：
N2H4+H2O
N2H5++OH－ K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH－ K2=1×10-b。
25℃時,向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)＞c(N2H4)，同時c(N2H5+)＞c(N2H62+)，應控制溶液中c(OH－)的范圍為_____________________(用含a、b式子表示)。
（2）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c(NH4+)_____c(HCO3-)（填“＞”、“＜”或“=”）；反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×107mol·L1，K2=4×1011mol·L1）
（3）25℃，將amol·L1的HCOONa溶液與0.01mol·L1鹽酸等體積混合，反應后測得溶液的pH=7,則Ka=_____________。(用含a的代數(shù)式表示不用化簡，不考慮液體混合時體積的變化）
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【題目】單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。下列說法正確的是
A.S(s，單斜)═S(s，正交) ΔH3=－0.33 kJmol1
B.單斜硫比正交硫穩(wěn)定
C.相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D.①式表示斷裂 1 mol O2 中的共價鍵所吸收的能量比形成 1 mol SO2 中的共價鍵所放出的能量多 297.16 kJ
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【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體，圖 1 表示各物質濃度隨時間的變化，圖 2 表示速率隨時間的變化，t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時刻 改變的條件是壓強，則下列說法錯誤的是
A.若 t1=15 s，則前 15 s 的平均反應速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1
B.該反應的化學方程式為 3A(g)
B(g)+2C(g)
C.t2、t3、t5 時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度
D.若 t1=15 s，則 B 的起始物質的量為 0.04 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
(1)在第二周期中(稀有氣體除外)，第一電離能最大的元素的原子結構示意圖是___，第一電離能最小的元素的電子排布圖為___。
(2)以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則。
①
②
③ 
④
⑤ 
⑥ 
違反泡利不相容原理的有__，違反洪特規(guī)則的有___。
(3)用VSEPR模型和雜化軌道理論相關知識填表：
分子或離子 | 中心原子軌道雜化形式 | 分子或離子的立體結構 | 分子有無極性 |
CH2O | ________ | _______ | _____ |
NH4+ | ________ | _______ | _____ |
CS2 | ________ | _______ | _____ |
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【題目】425℃時，在兩個1L密閉容器中分別發(fā)生化學反應，物質的濃度隨時間的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A.圖①中t0時，三種物質的物質的量相等
B.圖①中
時，反應達到平衡狀態(tài)
C.圖②中的可逆反應為2HI(g)
H2(g)+I2(g)
D.圖①②中，當c(HI)=3.16mol/L時，兩容器中的反應均達到平衡狀態(tài)
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