【題目】化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中正確的是
A.神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉換為電能，所用轉換材料是二氧化硅
B.明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒
C.
具有漂白性，可用于漂白紙漿，也可以大量用于漂白食品
D.純堿可用于生產普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污
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【題目】反應mA(固)+nB(氣)eC(氣)+fD(氣)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖，下列敘述正確的是
A.化學方程式中n>e+f
B.達到平衡后，若升溫，平衡右移
C.到平衡后，加入催化劑，則C%增大
D.達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動
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【題目】硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。
（1）基態硒原子的價層電子排布式為______________。
（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為_______________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的強，其原因是______________________。
（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是_________；SeO32-的立體構型是___________。與SeO42-互為等電體的分子有（寫一種物質的化學式即可）_______________。
（4）H2Se屬于_________（填：極性或非極性）分子；單質硒的熔點為217℃，它屬于________晶體。
（5）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數為____________；若該晶胞密度為ρgcm-3，硒化鋅的摩爾質量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數，則晶胞參數a為___________pm。
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【題目】單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。下列說法正確的是
A.S(s，單斜)═S(s，正交) ΔH3=－0.33 kJmol1
B.單斜硫比正交硫穩定
C.相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D.①式表示斷裂 1 mol O2 中的共價鍵所吸收的能量比形成 1 mol SO2 中的共價鍵所放出的能量多 297.16 kJ
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【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體，圖 1 表示各物質濃度隨時間的變化，圖 2 表示速率隨時間的變化，t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時刻 改變的條件是壓強，則下列說法錯誤的是
A.若 t1=15 s，則前 15 s 的平均反應速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1
B.該反應的化學方程式為 3A(g)
B(g)+2C(g)
C.t2、t3、t5 時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度
D.若 t1=15 s，則 B 的起始物質的量為 0.04 mol
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【題目】氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質子形成的，類似于NH4+，因此有類似于NH4+的性質。
⑴寫出N2H62+在堿性溶液中反應的離子方程式_________；
⑵NH2-的電子式為_________；
⑶N3-有_______個電子；
⑷寫出二種由多個原子組成的含有與N3-電子數相同的物質的化學式_________；
⑸等電子數的微粒往往具有相似的結構，試預測N3-的構型_________。
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【題目】按要求填空：
(1)在第二周期中(稀有氣體除外)，第一電離能最大的元素的原子結構示意圖是___，第一電離能最小的元素的電子排布圖為___。
(2)以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規則。
①
②
③ 
④
⑤ 
⑥ 
違反泡利不相容原理的有__，違反洪特規則的有___。
(3)用VSEPR模型和雜化軌道理論相關知識填表：
分子或離子 | 中心原子軌道雜化形式 | 分子或離子的立體結構 | 分子有無極性 |
CH2O | ________ | _______ | _____ |
NH4+ | ________ | _______ | _____ |
CS2 | ________ | _______ | _____ |
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【題目】下列關于自然資源開發利用的說法錯誤的是
A.根據金屬活潑性不同，冶煉金屬采用的方法不同
B.通過煤的氣化和液化等化學變化可將煤變為清潔能源
C.以石油、煤和天然氣為原料可生產塑料、合成橡膠和合成纖維
D.從海帶中提取碘經歷的步驟有：灼燒
浸泡過濾萃取粗碘提純
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【題目】（1）亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中常用試劑，已知：2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g) △H＜0，一定溫度下，將2 molNO與2 molCl2置于2L密閉容器中發生反應。
①下列可判斷反應達平衡狀態的是___________(填序號字母)。
A. 混合氣體的平均相對分子質量不變 B. 混合氣體密度保持不變
C. NO和Cl2的物質的量之比保持不變 D. 每消耗1 moI NO同時生成1molClNO
②為了加快化學反應速率，同時提高NO的轉化率，其他條件不變時，可采取的措施有_________(填選項序號字母)。
A. 升高溫度 B. 縮小容器體積 C. 再充入Cl2氣體 D. 使用合適的催化劑
③一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖(B)所示，當n(NO)/n(Cl2)=2.5時，達到平衡狀態，ClNO的體積分數可能是下圖中D、E、F三點中的________點。
(2) 在體積為10 L的密閉容器中充入3 mol NO和2 mol Cl2，在不同溫度下發生反應2NO(g)＋Cl2(g)
2ClNO(g)，ClNO的百分含量隨時間的變化如圖所示。已知T1>T2>T3。
①與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ除溫度不同外，還改變的條件是__________________。
②實驗Ⅲ反應至25 min達到平衡，用NO物質的濃度變化表示的反應速率為__________________。達到平衡時，若實驗Ⅲ達到平衡時的熱量變化為Q kJ，則該反應的熱化學方程式為________。
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