Question

Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、H⁺、H₂O、NO₃^-六種粒子，它們都是同一氧化還原反應中的反應物或生成物。下列敘述中不正確的是(     )

A．該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

B．若有1mol NO3-發(fā)生還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol

C．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

D．若把該反應設計成原電池，負極的反應為Fe2+－e-＝Fe3+

Answer 1

B

根據(jù)微粒的性質(zhì)可判斷，NO₃^-是氧化劑，還原產(chǎn)物是NH₄⁺。Fe²⁺是還原劑，氧化產(chǎn)物是Fe³⁺。根據(jù)得失電子守恒可知，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8mol，電子數(shù)是8 N_A，所以選項B是錯誤的，其余都是正確的。答案選B。