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某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則M n+離子及a值可能為
所含離子
NO3
SO
H+
Na+
M n+
濃度(mol / L)
3
1
2
1
a
A.Fe2+、2            B.Ba2+、0.5          C.Al3+、1.5         D.Mg2+、1
D
根據(jù)溶液中離子電荷守恒,正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù),可推斷,需要滿足,n×a=2。所以正確答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO4溶液,恰好還原1.2×103 mol [RO(OH)2],則R元素的最終價(jià)態(tài)為(  )
A.-1價(jià)B.0價(jià)C.+1價(jià)D.+2價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六種粒子,它們都是同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物或生成物。下列敘述中不正確的是(     )
A.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8
B.若有1mol NO3-發(fā)生還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol
C.該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,負(fù)極的反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的6倍,則KMnO4溶液的濃度(mol/L)為(   )
提示:①H2C2O4是二元弱酸
②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO48MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
A.0.080 0B.0.120 0C.0.160 0D.0.240 0

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

(9分)利用氧化還原反應(yīng)原理配平
  NH3 +     Cl2     N2 +     NH4Cl 
  FeSO4 +  KNO3 +  H2SO4 =   K2SO4 +  Fe2(SO4)3 +   NO↑+  H2O
在(2)的反應(yīng)中     元素被氧化,     是還原產(chǎn)物,該反應(yīng)中體現(xiàn)硫酸的        性。當(dāng)反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),生成NO的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)           L。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溶液中C1-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比是2︰3︰4,要使溶液中的C1-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比是4︰3︰2,則通入氯氣的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的
A.1/2B.1/3C.1/4D.1/8

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)工業(yè)上用MnO2和KOH為原料制取高錳酸鉀,主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行。第一步將MnO2和固體KOH粉碎,混合均勻,在空氣中加熱至熔化,并連續(xù)攪拌,制取K2MnO4;第二步將K2MnO4的濃溶液進(jìn)行電解,制取KMnO4。試回答以下問題:
(1)制取K2MnO4的MnO2是這一氧化還原反應(yīng)的_____________劑(填“氧化”或“還原”),連續(xù)攪拌的目的是________________________________。
(2)電解K2MnO4的濃溶液時(shí),兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:
陰極是_______________________,
陽極是_________________________,
電解總的反應(yīng)方程式是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)(1)已知離子反應(yīng):+6I+6H=R+3I2+3H2O,n=    ,R元素在中的化合價(jià)是     
(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個(gè)循環(huán),就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如:

①           在上述有編號(hào)的步驟中,需用氧化劑的是      (填編號(hào))。
②完成并配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,按要求標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并回答問題:
__Na2Cr2O7+__KI+__HCl——__CrCl3+_NaCl+__KCl+__I2(用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目)
當(dāng)反應(yīng)中有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是       

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(1小題1分,2、3小題各2分,共5分)用15.8g KMnO4與12mol/L的濃HCl發(fā)生。反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O 通過計(jì)算解答以下問題:
(1)KMnO4能使多少毫升濃HCl發(fā)生上述反應(yīng)?
(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少?
(3)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為多少?

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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