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（5分）氯酸鉀與濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，反應的化學方程式為：2KClO₃+ 4HCl(濃)=== 2KCl + 2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2H₂O
（1）用雙線橋表示上述反應中電子轉移的方向和數目。
（2）濃鹽酸在該反應中表現的性質是________（填序號）。
① 只有還原性 ② 還原性和酸性 ③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性
（3）上述反應產生0.2 mol Cl₂時，轉移的電子數約為______________。

（5分）
（1）

（2分，若寫成2e^-也得分）
（2）② （2分）
（3）2.408×10²³（1分）

（2）濃鹽酸在反應中部分氯失電子生成氯氣，表現還原性，部分轉變為氯化鉀，表現酸性
（3）由（1）可知，當產生0.2 mol Cl₂時，反應有0.4 mol e^—轉移，

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在xR²⁺＋yH⁺＋O₂＝mR³⁺＋nH₂O的離子方程式中，對系數m和R²⁺、R³⁺判斷正確的是

A．m＝y，R³⁺是還原劑	B．m＝2y，R²⁺被氧化
C．m＝2，R³⁺是氧化劑	D．m＝4，R²⁺是還原劑

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用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO₄溶液，恰好還原1.2×10^－³ mol [RO(OH)₂]^＋，則R元素的最終價態為(　　)

A．-1價

B．0價

C．＋1價

D．＋2價

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(14分)為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeS0₄溶液中Fe²⁺被氧化的百分率，某同學準確量取pH=l(忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解)的FeS0₄溶液200mL，加入過量BaCl₂溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeS0₄溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應，待沉淀全部變為紅褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g。
(1)通過計算，填寫下表：

C(H⁺)	C(SO₄^2—)	C(Fe²⁺、Fe³⁺)

注：c(Fe²⁺、Fe³⁺)表示Fe²⁺和Fe³⁺的總的物質的量的濃度
(2)計算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率。
(3)當Fe²⁺部分被氧化時，試推導c(Fe²⁺、Fe³⁺)與c(H⁺)、c(SO₄^2—)的關系。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦的焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為：2CuFeS₂+O₂=

+2FeS+SO₂，（方程式已配平）
（1）方框中的物質應為_________
（2）若有1 molSO₂生成，則反應中電子轉移數目為____ _____
（3）SO₂是產物。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2MO_y^x^－+5S²^－+16H⁺=2M²⁺+5S↓+8H₂O，則MO_y^x^－中的x的值為（）

A．1

B．2

C．3

D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、H⁺、H₂O、NO₃^-六種粒子，它們都是同一氧化還原反應中的反應物或生成物。下列敘述中不正確的是( )

A．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8

B．若有1mol NO₃^-發生還原反應，轉移的電子數為8mol

C．該反應說明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

D．若把該反應設計成原電池，負極的反應為Fe²⁺－e^-＝Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同質量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶液的6倍，則KMnO₄溶液的濃度（mol/L）為（）
提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸
②10［KHC₂O₄·H₂C₂O₄］+8KMnO₄+17H₂SO₄

8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O

A．0.080 0

B．0.120 0

C．0.160 0

D．0.240 0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1小題1分，2、3小題各2分，共5分）用15.8

g KMnO₄與12mol/L的濃HCl發生。反應方程式如下：2KMnO₄＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl₂↑ ＋ 8H₂O 通過計算解答以下問題：
（1）KMnO₄能使多少毫升濃HCl發生上述反應？
（2）被氧化的HCl的物質的量為多少？
（3）產生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？電子轉移總數為多少？

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