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NH₄NO₃受熱分解產物為HNO₃、N₂、H₂O，在此反應中發生氧化反應的氮原子與發生還原反應的氮原子的個數比是

A．3：5

B．5：4

C．5：8

D．5：3

試題分析：發生氧化反應的是

，反應后變為

，失3個電子，發生還原反應的是

，反應后變為

，得5個電子，根據氧化還原反應的守恒定律可知得電子總數等于失電子總數，所以生氧化反應的氮原子與發生還原反應的氮原子的個數比是5：3。答案選D。
點評：氧化還原的守恒定律非常重要，可以在很多氧化還原的計算中應用。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

配平下列各氧化還原反應方程式（將系數填寫在相應橫線上,并按要求填空）
⑴ ___ KMnO₄+ ___ HCl =" _____" MnCl₂+ _____ KCl + ____ Cl₂ ↑ + ___ H₂O
⑵ ____ HNO₃ = ___NO₂ ↑ + _____ O₂ ↑+ _____H₂O
⑶ _____Na +____Cu²⁺ + ____H₂O ==______Na⁺ + ____Cu(OH)₂↓ + ____H₂ ↑
該反應的氧化劑是；若轉移的電子數是1mol,則得到H₂ mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列方法制取氧氣：
①KMnO₄受熱分解 ②KClO₃受熱分解(用MnO₂作催化劑)
③2H₂O₂=2H₂O+O₂↑(用MnO₂作催化劑) ④2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑
若要制得相同質量的氧氣，上述四種方法中所轉移的電子數目之比是

A．3∶2∶1∶4

B．1∶1∶1∶1

C．1∶2∶1∶2

D．2∶2∶1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在xR²⁺＋yH⁺＋O₂＝mR³⁺＋nH₂O的離子方程式中，對系數m和R²⁺、R³⁺判斷正確的是

A．m＝y，R³⁺是還原劑	B．m＝2y，R²⁺被氧化
C．m＝2，R³⁺是氧化劑	D．m＝4，R²⁺是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2mol銅粉放入足量的稀硝酸中進行反應，則反應過程中轉移的電子數為（）

A．4mol

B．2mol

C．8mol

D．6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）工業上冶煉金屬鐵的主要反應為：Fe₂O₃ + xCO

2Fe + 3CO₂
其中該化學方程式中x的數值是， CO作（填“氧化劑”或“還原劑”）。在該反應中，若消耗了1 mol Fe₂O₃，則生成 mol Fe。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分)工業甲醇的質量分數可以用下列方法測定：
①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2—氧化成CO₂和H₂O，
反應式為：CH₃OH＋Cr₂O₇^2—＋8H^＋＝CO₂↑＋2Cr³^＋＋6H₂O；
②過量的Cr₂O₇^2—可用Fe²^＋與之完全反應：
___Cr₂O₇^2—＋___Fe²^＋＋____H^＋ —_____Cr³^＋＋____Fe³^＋＋____H₂O
現有0.12 g工業甲醇，在H₂SO₄溶液中與25 mL 0.2 mol·L^－¹K₂Cr₂O₇溶液反應，多余的K₂Cr₂O₇再用1 mol·L^—1FeSO₄與其反應，結果用去FeSO₄溶液9.6 mL。
(1)配平第②步的離子方程式___________________________
(2)計算工業甲醇的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO₄溶液，恰好還原1.2×10^－³ mol [RO(OH)₂]^＋，則R元素的最終價態為(　　)

A．-1價

B．0價

C．＋1價

D．＋2價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、H⁺、H₂O、NO₃^-六種粒子，它們都是同一氧化還原反應中的反應物或生成物。下列敘述中不正確的是( )

A．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8

B．若有1mol NO₃^-發生還原反應，轉移的電子數為8mol

C．該反應說明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

D．若把該反應設計成原電池，負極的反應為Fe²⁺－e^-＝Fe³⁺

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