Question

【題目】探究金屬鈉與水或鹽酸的反應記錄如下。

實驗序號	實驗內容	實驗現象
I	0.23g鈉與20mL蒸餾水	鈉浮在水面上,熔成小球四處游動，發出嘶嘶響聲，20s后鈉塊消失
II	0.23g納與20ml鹽酸	鈉浮在水面上,熔成小球四處游動,發出嘶嘶響聲,13s后鈉塊消失

(1)由實驗現象可推斷:金屬鈉與水成鹽酸的反應,反應的共同特征是__________(寫出兩點)。

(2)研究實驗I

①實驗前水中______________。

②實驗結束后所得溶液顯堿性,原因可能是____________(填序號)。

a.生成的氫氧化鈉屬于堿

b.氫氧化鈉在水中能電離出

c.氫氧化鈉抑制了水的電離,導致由水電離產生的

d.鈉與反應，促進水的電離,導致

(3)研究實驗II

①實驗前溶液pH=_____________

②實驗結束后,溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________

Answer 1

【答案】反應本質角度:兩反應均為Na失電子，得電子的氧化還原反應;能量的角度：兩反應均為化學能交為熱能的放熱反應;物質變化的角度:兩反應均生成氫氣 a b d 1

【解析】

根據鈉與水或鹽酸的反應現象推斷其共同點，根據反應方程式分析鈉與水反應后溶液呈堿性的原因，根據定義計算反應前鹽酸的pH，比較反應后溶液中離子濃度。

(1)據表中實驗現象，金屬鈉與水或鹽酸反應的共同特征有：鈉失電子的氧化還原反應，反應放出大量熱，生成物都有氫氣。

(2)實驗I：

①實驗前為純水，；

②實驗后溶液顯堿性的原因可能是生成物氫氧化鈉屬于堿、在水中能電離出、鈉與的反應促進了水的電離使，選a、b、d。

(3)實驗II：

①實驗前鹽酸中c(H+)=0.10mol/L，pH=1；

②實驗后，溶液中有0.002molNaCl、0.008molNaOH，它們在溶液中完全電離，離子濃度由大到小的順序。