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【題目】氮化鋁(AlN)是一種耐高溫、抗沖擊、導電性好的優良工業材料。現通過反應：Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO來制取，下列有關該反應的說法中正確的是

A.Al2O3中Al元素化合價沒有發生變化B.N2是氧化劑

C.CO作還原劑D.反應物C發生還原反應

【答案】AB

【解析】

Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，反應中碳元素的化合價由0升高到+2價，氮元素的化合價由0價降低為-3價，結合氧化還原反應的規律分析解答。

A、反應中碳元素的化合價由0升高到+2價，氮元素的化合價由0價降低為-3價，Al2O3中Al元素化合價沒有發生變化，故A正確；

B、因氮元素的化合價由0降低為-3價，被還原，N2是氧化劑，故B正確；

C、反應中碳元素的化合價由0升高到+2價，CO作氧化產物，故C錯誤；

D、反應中碳元素的化合價由0升高到+2價，反應物C發生氧化反應，故D錯誤；

故選AB。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。

（1）將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質是________（填寫化學式）。

（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工業制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應的離子方程式為______________________。

（3）同學們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗：

步驟1：將5 mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH=12；

步驟2：將稀釋后溶液各20 mL分別加入3個潔凈的小燒杯中；

步驟3：用H2SO4溶液將3個燒杯內溶液的pH分別調至10、7和4。（溶液體積變化忽略不計）

步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現象，記錄如下：

燒杯	溶液的pH	現象
a	10	10 min后，紅紙基本不褪色；4 h后紅紙褪色
b	7	10 min后，紅紙顏色變淺；4 h后紅紙褪色
c	4	10 min后，紅紙顏色變得更淺；4 h后紅紙褪色

已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物質的量分數（α）隨溶液pH變化的關系如下圖所示：

①由實驗現象可獲得以下結論：溶液的pH在4～10范圍內，pH越大，紅紙褪色________。

②結合圖像進行分析，b、c兩燒杯中實驗現象出現差異的原因是________。

（4）由于氯氣會與自來水中的有機物發生反應生成對人體有害的物質，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。

①一種制備ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反應的離子方程式為________。

②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應，同時有Cl2生成，產物中Cl2體積約占1/3，每生成0.5 mol ClO2，轉移________mol e-。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也具有一定的相似性。

Ⅰ．用上圖所示裝置進行Mg和SO2的實驗，其中A是制備SO2的發生裝置。用80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體制取SO2 。

（1）寫出裝置B中發生的主要反應的化學方程式_____________________。裝置C中NaOH溶液的作用是___。

（2）你認為該裝置不足之處是什么？__________________________只要答出兩點即可）。

Ⅱ．某研究性學習小組進行了“實驗室制Si”的研究，它們以課本為基礎，查閱資料得到以下可供參考的信息：①工業上在高溫時用C還原SiO2可制得Si 　②Mg在點燃的條件下即可與SiO2反應 ③金屬硅化物與稀H2SO4反應生成硫酸鹽與SiH4④Si和SiO2均不與稀H2SO4反應 ⑤SiH4在空氣中自燃他們在研究報告中記載著“……選用合適的物質在適宜的條件下充分反應；再用足量稀硫酸溶解固體產物；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量……在用稀硫酸溶解固體產物時，發現有爆鳴聲和火花，其產率也只有預期值的63%左右”。

（3）該小組“實驗室制Si”的化學方程式是______________________________________。

（4）你估計“用稀硫酸溶解固體產物時，發現有爆鳴聲和火花”的原因是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由N、P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，請回答下列問題：

（1）基態N的原子核外___種運動狀態不同的電子，基態 P原子核外電子排布式為_____，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為___。

（2）PCl3分子中的中心原子雜化軌道類型是__，該分子構型為____。

（3）PCl3 是一種無色的液體，遇水容易水解生成兩種酸，則方程式__。

（4）已知MgO與NiO的晶體結構(如圖)相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69pm。則熔點：MgO___NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是__。

（5）金剛石晶胞含有__個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據硬球接觸模型，則r=___a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率___（請用r和a表示不要求計算結果）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：時

化學式

電離平衡常數

下列說法正確的是 ( )

A. 醋酸稀釋過程中，逐漸減小

B. 溶液中：

C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均產生

D. 物質的量濃度相同時

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】云南省曲靖的鉻渣污染經媒體報道后，鉻污染再次引起人們的關注。利用化學原理可以對工廠排放的含鉻廢水、鉻渣等進行有效處理。

Ⅰ.含鉻廢水的處理：某企業排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的Cr2O，某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到金屬鉻，設計了如下的工藝流程。

（1）請寫出通入SO2時發生的離子反應：______________________________________。

（2）寫出加入鋁粒時發生反應的化學方程式____________________________________。

Ⅱ.鉻渣的處理

鉻渣燒結煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成分。少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，經燒結后送入高爐冶煉，六價鉻還原為三價鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其他成分熔入熔渣。煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用，是鉻渣治理的良好方法之一。

堿性溶液還原法：直接在堿性鉻渣中加入硫化鈉等進行六價鉻的還原反應，形成Cr(OH)3沉淀后，過濾回收鉻污泥。

（3）鉻渣燒結煉鐵法中煤粉的作用是____________。(寫兩點)

（4）請配平堿性溶液還原法中發生的離子反應：_______________

Cr2O72-＋S2－＋H2O===Cr(OH)3↓＋S2O32-＋OH－

（5）用足量的CO還原14 g鐵的氧化物的混合物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，則這種混合物可能是________(填序號)；

①FeO、Fe2O3　　②FeO、Fe3O4　　③Fe2O3、Fe3O4

在這些混合物中，各成分的物質的量之比是________。

Ⅲ.電解法處理

工業上處理含Cr2O72-離子的酸性廢水，采用以下處理方法。①往工業廢水中加入適量的食鹽(1～2 g·L－1)，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解；③鼓入空氣，經過一段時間后，使廢水中的含鉻(有毒)量降到可排放的標準。其原理是：①將Cr2O離子還原為可溶性三價鉻離子；②要在電解除鉻過程中，使溶液的pH不斷升高，使工業廢水由酸性變為堿性，再把三價鉻離子變為不溶性氫氧化物除去。

（6）加入食鹽的目的是______________________________________________________；電解時陽極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究金屬鈉與水或鹽酸的反應記錄如下。

實驗序號	實驗內容	實驗現象
I	0.23g鈉與20mL蒸餾水	鈉浮在水面上,熔成小球四處游動，發出嘶嘶響聲，20s后鈉塊消失
II	0.23g納與20ml鹽酸	鈉浮在水面上,熔成小球四處游動,發出嘶嘶響聲,13s后鈉塊消失