【題目】若阿伏加德羅常數的數值用NA表示，下列說法正確的是（ ）
A.1.6gNH2-離子所含質子數為NA
B.常溫常壓下，200g8.5%的H2O2溶液中含氧原子數為NA
C.7.8gNa2O2晶體中所含離子總數為0.4NA
D.在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數為5NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.用如圖所示的裝置進行電解，在通電一段時間后，鐵電極的質量增加。
(1)寫出甲中發生反應的化學方程式：____________________________。
(2)寫出乙中兩極發生的電極反應式。
陽極：_______________；陰極：_____________________。
Ⅱ.在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于容積為2 L的某密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)，2min末反應達到平衡狀態，生成了0.6mol D，并測得C的濃度為0.3mol/L，請填寫下列空白：
(1)x值等于__________。
(2)A的轉化率為__________。
(3)生成D的反應速率為________________。
(4)達平衡后保持容器內氣體壓強不變，向其中加入He(He不參加反應)，則平衡______移動(填“正向”“逆向 “或”“不”)。
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【題目】CO2和CH4均為溫室氣體，若得以綜合利用，對溫室氣體整治具有重大意義。
（1）已知：
CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g） △H=+247．3kJ·mol-1
CH4（g）C（s）+2H2（g） △H=+75．0kJ·mol-1
反應2CO（g）C（s）+CO2（g）在_______能自發進行。
A、高溫 B、低溫 C、任意溫度 D、任意溫度都不能
（2）合成甲醇的主要反應是CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。初始壓強P1下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2，平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。請回答：
①下列判斷正確的是______
A、放熱反應 P1>P2 B、放熱反應 P1<P2
C、吸熱反應 P1>P2 D、吸熱反應 P1<P2
②200℃時，該反應的平衡常數K=_______（用含b的代數式表示）。若上述反應經過tmin達到平衡，則該時間段內氫氣的平均反應速率為_______。
（3）實驗室可用Na2CO3 與鹽酸混合制備少量CO2。在25℃時，取10．6g Na2CO3 與鹽酸混合所得的一組體積為1L 的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示。則：
①根據圖中數據，計算CO32－的水解常數K=____________________。
②pH = 6的溶液中：c（H2CO3）+ c（HCO3－）+ c（CO32－）_____（填＞、＜或＝）0.1 mol·L－1
（4）以甲烷為燃料的酸性燃料電池負極反應式：___________________________
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【題目】已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也具有一定的相似性。
Ⅰ．用上圖所示裝置進行Mg和SO2的實驗，其中A是制備SO2的發生裝置。用80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體制取SO2 。
（1） 寫出裝置B中發生的主要反應的化學方程式_____________________。裝置C中NaOH溶液的作用是___。
（2）你認為該裝置不足之處是什么？__________________________只要答出兩點即可）。
Ⅱ．某研究性學習小組進行了“實驗室制Si”的研究，它們以課本為基礎，查閱資料得到以下可供參考的信息：①工業上在高溫時用C還原SiO2可制得Si ②Mg在點燃的條件下即可與SiO2反應 ③金屬硅化物與稀H2SO4反應生成硫酸鹽與SiH4④Si和SiO2均不與稀H2SO4反應 ⑤SiH4在空氣中自燃他們在研究報告中記載著“……選用合適的物質在適宜的條件下充分反應；再用足量稀硫酸溶解固體產物；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量……在用稀硫酸溶解固體產物時，發現有爆鳴聲和火花，其產率也只有預期值的63%左右”。
（3） 該小組“實驗室制Si”的化學方程式是______________________________________。
（4）你估計“用稀硫酸溶解固體產物時，發現有爆鳴聲和火花”的原因是____________。
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【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：H2O2→H2O IO
→I2 MnO
→Mn2＋ HNO2→NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO
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【題目】由N、P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，請回答下列問題：
（1）基態N的原子核外___種運動狀態不同的電子，基態 P原子核外電子排布式為_____，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為___。
（2）PCl3分子中的中心原子雜化軌道類型是__，該分子構型為____。
（3）PCl3 是一種無色的液體，遇水容易水解生成兩種酸，則方程式__。
（4）已知MgO與NiO的晶體結構(如圖)相同， 其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69pm。則熔點：MgO___NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是__。
（5）金剛石晶胞含有__個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據硬球接觸模型，則r=___a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率___（請用r和a表示不要求計算結果）。
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【題目】已知：
時
化學式 |
|
|
|
電離平衡常數 |
|
|
|
下列說法正確的是 ( )
A. 醋酸稀釋過程中，
逐漸減小
B. 
溶液中：
C. 向醋酸或HCN溶液中加入
,均產生
D. 物質的量濃度相同時
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【題目】探究金屬鈉與水或鹽酸的反應記錄如下。
實驗序號 | 實驗內容 | 實驗現象 |
I | 0.23g鈉與20mL蒸餾水 | 鈉浮在水面上,熔成小球四處游動，發出嘶嘶響聲，20s后鈉塊消失 |
II | 0.23g納與20ml | 鈉浮在水面上,熔成小球四處游動,發出嘶嘶響聲,13s后鈉塊消失 |
(1)由實驗現象可推斷:金屬鈉與水成鹽酸的反應,反應的共同特征是__________(寫出兩點)。
(2)研究實驗I
①實驗前水中
______________。
②實驗結束后所得溶液顯堿性,原因可能是____________(填序號)。
a.生成的氫氧化鈉屬于堿
b.氫氧化鈉在水中能電離出
c.氫氧化鈉抑制了水的電離,導致由水電離產生的
d.鈉與
反應，促進水的電離,導致
(3)研究實驗II
①實驗前溶液pH=_____________
②實驗結束后,溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________
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【題目】A、B、C、D、E五種烴分子中均含有8個氫原子，其中A、B常溫下呈氣態，C、D、E呈液態。請回答
(1)A是符合上述條件中相對分子質量最小的，則A的分子式為________；B屬于鏈狀單烯烴，且與HBr加成的產物只有一種，試寫出B的結構簡式________。
(2)C屬于芳香烴，可用來制烈性炸藥，試寫出C制取烈性炸藥的方程式_______________________________。
（3）已知E的結構簡式為
存在于煤焦油中，所有原子均處于同一平面內，則1mol E 最多能和___ mol的H2加成，寫出E的所有一氯代物的結構簡式_____________________________。
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