Question

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)又名大蘇打、海波，可用于照相業作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室常以硫化鈉(Na2S)為原料制取Na2S2O3。

實驗項目I：工業級硫化鈉的純化。

本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖1所示的裝置將工業級的Na2S提純。

圖1 圖2

已知：Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精。

提純步驟依次為：

① 將已稱量好的工業Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質量的酒精和少量水；

② 按圖1所示連接儀器，水浴加熱；

冷凝管的作用是 。

向冷凝管中通入冷卻水的方向是從 口進水（填“a”或“b”）。

③ 待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱，將燒瓶取下，趁熱過濾，除去不溶物；

④ 將濾液轉移至燒杯中，冷卻結晶，過濾；

⑤ 將所得固體用少量 （填試劑名稱）洗滌，干燥后得到Na2S·9H2O晶體。

實驗項目II：硫代硫酸鈉的制備。

制備步驟依次為：

① 稱取一定質量的硫化鈉晶體和碳酸鈉固體，溶于水，轉移至三頸瓶中；

② 按圖2所示連接儀器，并在各儀器中加入相應的試劑，打開分液漏斗的活塞，使反應生成的氣體較均勻地通入三頸瓶中，并用電磁攪拌器不斷攪拌；

儀器A的名稱為 。

寫出三頸瓶中發生的反應的化學方程式： 。

③ 隨著氣體的通入，逐漸有淺黃色的硫析出，繼續通入氣體至溶液pH接近7，停止通入氣體，取下三頸燒瓶，過濾；

實驗過程中若未及時停止通入氣體可能產生的后果為 。

④ 將濾液置于蒸發皿中加熱，待 時，停止加熱，冷卻，過濾，即得Na2S2O3·5H2O晶體。

Answer 1

【答案】

②冷凝回流 b

⑤乙醇

②蒸餾燒瓶 Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2

③Na2S2O3在酸性環境中不穩定，產率降低

④少量晶體析出時

【解析】

試題分析：② 根據裝置圖可知冷凝管的作用是冷凝回流，為充分冷卻，冷凝水應低進高出，從冷凝管的b進水；⑤硫化鈉常溫下微溶于酒精，所以用乙醇洗滌，防止硫化鈉損失；②根據圖示儀器A的名稱為蒸餾燒瓶；寫出三頸瓶中Na2CO3、2Na2S、4SO2發生反應生成Na2S2O3，化學方程式為Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2；③Na2S2O3在酸性環境中不穩定，實驗過程中若未及時停止通入氣體可能產生的后果為產率降低；④ 將濾液置于蒸發皿中加熱，待少量晶體析出時時，停止加熱，冷卻，過濾，即得Na2S2O3·5H2O晶體。