Question

【題目】下列敘述正確的是

A．將30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，所得溶液的NaOH的濃度為0.3 mol/L

B．配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的濃H2SO4的體積約為13.9 mL

C．0.270 kg質量分數為10%的CuCl2溶液中Cl－的物質的量為0.2 mol

D．80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物質的量濃度為2 mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度==0.03mol/L，故A錯誤；B．令需要18mol/L的H2SO4溶液的體積為V mL，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，則：0.25L×1.0mol/L=V×10-3L×18mol/L，解得V=13.9 mL，故B正確；C．該溶液中的CuCl2物質的量為n（CuCl2）==0.2 mol；根據CuCl2 =Cu2++2Cl-，溶液中Cl－的物質的量為0.4 mol,，故C錯誤；D．80 g NaOH溶于1 L水后溶液的體積不是1L，所得的溶液的物質的量濃度不是2 mol/L，故D錯誤；故選B。