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【題目】下列關于石灰石和熟石灰用途的說法中，錯誤的是

A. 燃煤時加入石灰石，可減少硫氧化物的排放

B. 氯水中加入適量石灰石，可增強氯水的漂白性

C. 酸性土壤中加入適量的熟石灰，可以中和其酸性

D. 鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）中施用熟石灰，可降低土壤的堿性

【答案】D

【解析】石灰石是碳酸鈣、熟石灰是氫氧化鈣。燃煤時加入石灰石，與硫燃燒生成的二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，故A正確；氯水中加入適量石灰石，碳酸鈣與鹽酸反應，促進氯氣與水反應正向移動，次氯酸濃度增大，可增強氯水的漂白性，故B正確；熟石灰是氫氧化鈣，與酸發(fā)生中和反應，故C正確；氫氧化鈣是堿，施用熟石灰，可增強土壤的堿性，故D錯誤。

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【題目】向100mL0.1mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是

A．a點時溶液中所含主要溶質為(NH4)2SO4

B．a→b段發(fā)生反應的離子方程式是 SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C．b點為最大沉淀量，對應的縱坐標值為0.02

D．c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙醛（CH3CHO）和新制氫氧化銅的反應如下：

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

某實驗小組做上述反應時，發(fā)現NaOH的用量對反應產物有影響，于是他們采用控制變量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進行下列實驗。

編號	2%CuSO4溶液的體積	10%NaOH溶液的體積	振蕩后的現象	pH	加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色
1	2 mL	3滴	淺藍綠色沉淀	5~6	淺藍綠色沉淀
2	a	15滴	淺藍色沉淀	7~8	黑色沉淀
3	1 mL	1 mL	藍色懸濁沉淀較少	9~10	紅褐色沉淀
4	b	2 mL	藍色懸濁沉淀較多	11~12	紅色沉淀
5	1 mL	3 mL	藍紫色溶液	12~13	————

（1）上表中a、b應為（填字母序號）。

A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL

（2）查閱資料可知，實驗1中的淺藍綠色沉淀主要成份為Cu2(OH)2SO4，受熱不易分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4反應的化學方程式。基于實驗1、2的現象可以得出結論：NaOH用量較少時，。

（3）小組同學推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其理論依據是。

（4）為了進一步證明實驗4中紅色沉淀的成分，該小組同學查閱資料得知：Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定，在酸性溶液中可轉化為Cu2+、Cu。并進行了以下實驗。

ⅰ．將實驗4反應后的試管靜置，用膠頭滴管吸出上層清液。

ⅱ．向下層濁液中加入過量稀硫酸，充分振蕩、加熱，應觀察到的現象是。

（5）小組同學繼續(xù)查閱資料得知：Cu(OH)2可與OH-繼續(xù)反應生成藍紫色溶液（[Cu(OH)4] 2-），由此提出問題：[Cu(OH)4] 2-能否與乙醛發(fā)生反應，生成紅色沉淀？設計實驗解決這一問題，合理的實驗步驟是。基于上述實驗，該小組同學獲得結論：乙醛參與反應生成紅色沉淀時，需控制體系的pH>10。