【題目】向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀釋，下列變化敘述錯誤的是（ ）
A. 溶液的 pH 逐漸增大 B. 溶液中的 c(OH－)逐漸減小
C. 醋酸的電離程度逐漸增大 D. 溶液的導電能力逐漸減小
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向100mL0.1mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是
A．a點時溶液中所含主要溶質為(NH4)2SO4
B．a→b段發生反應的離子方程式是 SO
＋Ba2＋===BaSO4↓
C．b點為最大沉淀量，對應的縱坐標值為0.02
D．c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
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【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，試根據實驗回答：
（1）準確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是 。
（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有 。
（3）取10.00mL待測液，用 量取。
（4）用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時 手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞， 手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視 ，直到滴定終點。
（5）根據下列數據，計算待測燒堿溶液的濃度為： ，樣品燒堿的質量分數為________________。(假設燒堿中不含有與酸反應的雜質)
滴定次數 | 待測液體積 (mL) | 標準鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(mL) | 滴定后讀數(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（6）滴定過程(酚酞作指示劑),下列情況會使測定結果偏高的是 。
①酸式滴定管用水洗后便裝液體進行滴定；②堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液；③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗；④滴定過快成細流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下；⑤鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外；⑥滴加鹽酸，溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復紅色；⑦滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；⑧記錄起始體積時，仰視讀數，終點時俯視。
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【題目】實驗室某濃硫酸的試劑瓶上的標簽如右圖所示,根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1） 該試劑中 H2SO4的物質的量濃度為 mol·L-1。
（2）某同學欲配制920mL物質的量濃度為0.30 mol·L-1的稀硫酸，首先選擇量程為 mL的容量瓶，然后經理論計算需要量取 mL上述濃硫酸(計算結果保留小數點后一位)。
（3）溶液配制的基本步驟如下：
將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后順序排列
→ → → → → 。(填字母)
（4）下列操作會使所配溶液的物質的量濃度偏低的是 。(填字母)
A．濃硫酸稀釋后未冷卻即轉移
B．容量瓶使用前內壁沾有水珠
C．加蒸餾水時,不慎超過了刻度線
D．某同學觀察液面的情況如右圖所示
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【題目】同溫同壓下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物Z，則化合物Z的化學式可表示為（ ）
A.XY3
B.XY
C.X3Y
D.X2Y3
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【題目】已知乙醛（CH3CHO）和新制氫氧化銅的反應如下：
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
某實驗小組做上述反應時，發現NaOH的用量對反應產物有影響，于是他們采用控制變量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進行下列實驗。
編號 | 2%CuSO4溶液的體積 | 10%NaOH溶液的體積 | 振蕩后 的現象 | pH | 加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色 |
1 | 2 mL | 3滴 | 淺藍綠色沉淀 | 5~6 | 淺藍綠色沉淀 |
2 | a | 15滴 | 淺藍色沉淀 | 7~8 | 黑色沉淀 |
3 | 1 mL | 1 mL | 藍色懸濁沉淀較少 | 9~10 | 紅褐色沉淀 |
4 | b | 2 mL | 藍色懸濁沉淀較多 | 11~12 | 紅色沉淀 |
5 | 1 mL | 3 mL | 藍紫色溶液 | 12~13 | ———— |
（1）上表中a、b應為 （填字母序號）。
A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL
（2）查閱資料可知，實驗1中的淺藍綠色沉淀主要成份為Cu2(OH)2SO4，受熱不易分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4反應的化學方程式 。基于實驗1、2的現象可以得出結論：NaOH用量較少時， 。
（3）小組同學推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其理論依據是 。
（4）為了進一步證明實驗4中紅色沉淀的成分，該小組同學查閱資料得知：Cu2O在堿性條件下穩定，在酸性溶液中可轉化為Cu2+、Cu。并進行了以下實驗。
ⅰ．將實驗4反應后的試管靜置，用膠頭滴管吸出上層清液。
ⅱ．向下層濁液中加入過量稀硫酸，充分振蕩、加熱，應觀察到的現象是 。
（5）小組同學繼續查閱資料得知：Cu(OH)2可與OH-繼續反應生成藍紫色溶液（[Cu(OH)4] 2-），由此提出問題：[Cu(OH)4] 2-能否與乙醛發生反應，生成紅色沉淀？設計實驗解決這一問題，合理的實驗步驟是 。基于上述實驗，該小組同學獲得結論：乙醛參與反應生成紅色沉淀時，需控制體系的pH>10。
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)又名大蘇打、海波，可用于照相業作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室常以硫化鈉(Na2S)為原料制取Na2S2O3。
實驗項目I：工業級硫化鈉的純化。
本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖1所示的裝置將工業級的Na2S提純。
圖1 圖2
已知：Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精。
提純步驟依次為：
① 將已稱量好的工業Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質量的酒精和少量水；
② 按圖1所示連接儀器，水浴加熱；
冷凝管的作用是 。
向冷凝管中通入冷卻水的方向是從 口進水（填“a”或“b”）。
③ 待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱，將燒瓶取下，趁熱過濾，除去不溶物；
④ 將濾液轉移至燒杯中，冷卻結晶，過濾；
⑤ 將所得固體用少量 （填試劑名稱）洗滌，干燥后得到Na2S·9H2O晶體。
實驗項目II：硫代硫酸鈉的制備。
制備步驟依次為：
① 稱取一定質量的硫化鈉晶體和碳酸鈉固體，溶于水，轉移至三頸瓶中；
② 按圖2所示連接儀器，并在各儀器中加入相應的試劑，打開分液漏斗的活塞，使反應生成的氣體較均勻地通入三頸瓶中，并用電磁攪拌器不斷攪拌；
儀器A的名稱為 。
寫出三頸瓶中發生的反應的化學方程式： 。
③ 隨著氣體的通入，逐漸有淺黃色的硫析出，繼續通入氣體至溶液pH接近7，停止通入氣體，取下三頸燒瓶，過濾；
實驗過程中若未及時停止通入氣體可能產生的后果為 。
④ 將濾液置于蒸發皿中加熱，待 時，停止加熱，冷卻，過濾，即得Na2S2O3·5H2O晶體。
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【題目】下列物質中不含離子鍵的有幾個（ ）
①NH4HCO3②NH3③BaSO4；④CH3COONa3H2O⑤Ba（OH）2⑥H2SO4 ．
A.1個
B.2個
C.3個
D.4個
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