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下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是（）

A．和銅反應中都表現出強氧化性和酸性

B．分別露置在空氣中，容器內溶質的物質的量濃度都降低

C．都可以儲存于鋁制槽罐中

D．都是常用的干燥劑

試題分析：A、銅和濃硝酸、濃硫酸反應的產物中都有鹽和水及還原氣體，都表現出強氧化性和酸性，正確；B、露置在空氣中，濃硫酸吸水性使硫酸濃度降低，濃硝酸易揮發使濃度降低，正確；C、鋁與濃硝酸、濃硫酸發生鈍化，所以都可以儲存于鋁制槽罐中，正確；D、濃硫酸常用作干燥劑，濃硝酸不是，錯誤，答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9．32g的沉淀；濾液與4mol·L^-1NaOH溶液反應，用去40mLNaOH溶液時恰好完全中和。試求：
（1）混合液中H₂SO₄、HNO₃的物質的量濃度各是多少？
（2）另取10mL原混合液，加入4．48g銅粉共熱時，收集到氣體在標準狀況下的體積為多少毫升？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知：SO₂可以與硫酸酸化的濃KMnO₄溶液反應，也可以使澄清的石灰水變渾濁。下圖④中濃硫酸與木炭粉在加熱條件下發生反應生成CO₂、SO₂和H₂O。

（1）在加熱條件下,濃硫酸與木炭粉反應的化學方程式是：                     。（2分）
（2）若用上圖所列各裝置設計一個實驗,驗證濃硫酸與木炭粉反應的產物，這些裝置的連接順序
(按產物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)    →    →    →    。（2分）
（3）B瓶溶液的作用是          。（2分）本實驗中能說明二氧化硫具有漂白性的實驗現象是          。（2分）③中反應的離子方程式為       。（2分）
（4）裝置②中所盛是無水硫酸銅，現象是                      。（2分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能證明SO₂具有漂白性的是

A．酸性KMnO₄溶液中通入SO₂氣體后溶液褪色

B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO₂氣體紅色消失

C．品紅溶液中通入SO₂氣體紅色消失

D．溴水中通入SO₂氣體后溶液褪色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有一Na₂SO₃、Na₂SO₄混合物樣品ag，為了測定其中Na₂SO₃的質量分數，設計了如下方案，其中明顯不合理的是

A．將樣品配制成溶液V₁L，取其中25.00mL用標準KMnO₄溶液滴定，消耗標準KMnO₄溶液V₂mL

B．向樣品中加足量H₂O₂，再加足量BaCl₂溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為bg

C．將樣品與足量稀鹽酸充分反應后，再加入足量BaCl₂溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為cg

D．將樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO₃的洗氣瓶、盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ，測定干燥管Ⅰ增重dg

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列事實的解釋錯誤的是( )

A．氨溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水

B．常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化

C．濃硝酸久置顯黃色，說明濃硝酸具有不穩定性

D．向膽礬中加入濃硫酸后出現白色的現象，說明濃H₂SO₄具有吸水性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖1是工業上“堿法煙氣脫硫法” 示意圖，下圖2是工業上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：

已知：

試劑	Ca(OH)₂	NaOH
價格（元/kg）	0.36	2.9
吸收SO₂的成本（元/mol）	0.027	0.232

（1）圖1中，反應①的離子方程式為           ，之一是             。
（2）圖2中，反應⑤的目的是穩定固化硫元素形成高價態的化合物，氧氣的作用是  。該法的優點之一是             。
（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產物Na₂SO₃的穩定性不好，易使硫元素重新轉化為揮發性污染物，為避免之，設計了③的反應，寫出其化學方程式為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是（）