Question

已知：SO₂可以與硫酸酸化的濃KMnO₄溶液反應(yīng)，也可以使澄清的石灰水變渾濁。下圖④中濃硫酸與木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成 CO₂、SO₂和H₂O。

（1）在加熱條件下,濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                     。（2分）
（2）若用上圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的產(chǎn)物，這些裝置的連接順序
(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號(hào))    →    →    →    。（2分）
（3）B瓶溶液的作用是          。（2分）本實(shí)驗(yàn)中能說明二氧化硫具有漂白性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是          。（2分）③中反應(yīng)的離子方程式為       。（2分）
（4）裝置②中所盛是無水硫酸銅，現(xiàn)象是                      。（2分）

Answer 1

（1）C+2H₂SO₄（濃）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O （2）④②①③
（3）除去SO₂；A中品紅溶液褪色；CO₂＋Ca^2＋＋2OH^－＝H₂O＋CaCO₃↓
（4）由白色變?yōu)樗{(lán)色

試題分析：（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下與木炭發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O。
（2）濃硫酸與木炭共熱化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，生成CO₂、SO₂和H₂O，依次檢驗(yàn)CO₂、SO₂和H₂O的存在時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣的存在，因?yàn)樵隍?yàn)證二氧化碳、二氧化硫的存在時(shí)都需通過溶液，可帶出水蒸氣；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，所以不能先通過澄清的石灰水來檢驗(yàn)二氧化碳的存在，所以先檢驗(yàn)二氧化硫的存在并除去二氧化硫后才檢驗(yàn)二氧化碳的存在，即檢驗(yàn)過程應(yīng)為檢驗(yàn)水蒸氣→檢驗(yàn)并除盡二氧化硫→檢驗(yàn)二氧化碳；無水硫酸銅為白色固體，遇水變藍(lán)，可用于檢驗(yàn)水；SO₂能使紅色的品紅溶液褪色，CO₂不能使紅色的品紅溶液褪色，因此裝置A中盛有紅色的品紅溶液來檢驗(yàn)二氧化硫；二氧化硫影響二氧化碳的檢驗(yàn)，因此檢驗(yàn)二氧化碳前先除盡二氧化硫，裝置B中盛有的酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，而不除去二氧化碳，裝置C中的紅色的品紅溶液是用來證明SO₂氣體已完全除盡的；二氧化碳的檢驗(yàn)方法為通過澄清的石灰水，使澄清的石灰水變渾濁，所以正確的連接順序?yàn)棰堍冖佗邸?br />（3）根據(jù)以上分析可知B瓶溶液的作用是除去SO₂；本實(shí)驗(yàn)中能說明二氧化硫具有漂白性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中品紅溶液褪色；③中反應(yīng)的離子方程式為CO₂＋Ca^2＋＋2OH^－＝H₂O＋CaCO₃↓。
（4）硫酸銅吸水變?yōu)槟懙\，則裝置②中所盛是無水硫酸銅，現(xiàn)象是由白色變?yōu)樗{(lán)色，