Question

現有一Na₂SO₃、Na₂SO₄混合物樣品ag，為了測定其中Na₂SO₃的質量分數，設計了如下方案，其中明顯不合理的是

A．將樣品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用標準KMnO4溶液滴定，消耗標準KMnO4溶液V2mL

B．向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為bg

C．將樣品與足量稀鹽酸充分反應后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為cg

D．將樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ，測定干燥管Ⅰ增重dg

Answer 1

D

試題分析：D中想通過測生成的SO₂的質量得亞硫酸鈉，從而得出其質量分數，但不能保證生成的二氧化硫全部被堿石灰吸收，有部分二氧化硫留在裝置中，故測得結果不準確，D項不合理；故選D；A、Na₂SO₃與高錳酸鉀發生氧化還原，通過高錳酸鉀的量求出亞硫酸鈉的量，從而求得亞硫酸鈉的質量分數，故A正確；B、H₂O₂把亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，加入足量BaCl₂溶液把硫酸根全部轉化成沉淀，通過測沉淀的質量得出硫酸鋇的物質的量，根據原子守恒，硫酸鋇的物質的量等于亞硫酸鈉和硫酸鈉的物質的量之和，根據兩者總物質的量和總質量可求得亞硫酸鈉的質量分數；C、鹽酸把亞硫酸鈉反應掉，氯化鋇與硫酸鈉反應轉化成硫酸鋇沉淀，求出硫酸鈉的量，再求出亞硫酸鈉，故C正確；故選D。